PROFESSORA: PATRÍCIA REGINA DE S. CARNEIRO PRÉ-VESTIBULAR: VERBO ESTUDANTIL FEIRA DE SANTANA-BA: 16/09/2009

CONCEITO DE ARRHENIUS Ácidos: são espécies que, em solução aquosa, liberam íons H + como único cátion. Ex.: HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO - 4

Bases: são espécies que, em solução aquosa, liberam íons OH- como único ânion. Por isso também são chamados de Hidróxidos. Ex.: NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca OH -

Atualização do conceito de Arrhenius Os íons H + liberados pelos ácidos, se combinam com a água para formar íons H3O +, chamados hidrônio ou hidroxônio. H + + H 2 O H 3 O +

Sendo assim, as equações de ionização dos ácidos dadas nos exemplos anteriores são mais completas se escritas em forma: HCl + H 2 O H 3 O + +Cl - H 2 SO 4 + 2H 2 O 2H 3 O + + SO - 4

Conceito de Brönsted-Lowry O conceito de Arrhenius tem três limitações principais: 1. É restrito a soluções aquosas e muitas reações importantes ocorrem em outros solventes;

1. 2. A água não é o único solvente a ionizar ácidos ou dissociar base; 3. Não permite prever o caráter ácido de espécies químicas não hidrogenados, bem como o caráter básico de espécies químicas que não contêm hidroxila.

Essas dificuldades começaram a ser sanadas quando Brönsted e Lowry propuseram a seguinte ampliação para o conceito de Arrhenius: Ácidos: são espécies doadoras de prótons.

Bases: são espécies receptoras de prótons. Ex.: HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - ácido base

Portanto, uma reação de ácido-base de Brönsted-Lowry ocorre sempre segundo o esquema : ÁCIDO 1 + BASE 1 ÁCIDO 2 + BASE 2 Onde o ácido e a base fortes originam, espontaneamente, o ácido e a base mais fracas.

Observação: Certas substâncias, a depender do meio reacional, podem se comportar ora como ácidos, ora como base de Brönsted-Lowry- são substâncias anfóteras ou anfipróticas.

Ex.: HNO 3 + H 2 O H 3 O + + NO - 3 Ácido H 2 SO 4 + HNO 3 H2NO HSO + 4 base

Conceitos de Lewis Os conceitos de Arrhenius e de Brönsted-Lowry apresentaram uma limitação em comum: nenhum deles podia dispensar o hidrogênio. Essa dependência foi eliminada por Lewis, quando conceituou ácidos e bases em termos eletrônicos.

Ácidos: são espécies capazes de receber um par de elétrons numa ligação covalente dativa. Bases: são espécies capazes de doar um par de elétrons numa ligação covalente dativa.

Ex.: BF 3 + NH 3 F 3 BNH 3

Como regra geral, temos: Os principais ácidos de Lewis são os cátions e as principais bases de Lewis são as substâncias onde o átomo central tem par de elétrons disponível com possibilidade de formar ligação covalente dativa(5A, 6A e 7A).

CONCEITOSÁCIDOSBASES ARRHENIUS Liberam como único cátion H + ou H 3 O + em solução aquosa. Liberam como único ânion OH - em solução aquosa. BRÖNSTED-LOWRY Doam prótons.Recebem prótons. LEWIS Aceitam par de elétrons, numa ligação covalente dativa. Doam par de elétrons numa ligação covalente dativa.

Um conceito amplia o outro Arrhenius Brönsted- Lowry Lewis

Portanto, vamos analisar uma mesma reação através dos três conceitos: HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Arrhenius: HCl é ácido, pois em água fornece H 3 O +.Por este conceito não se pode classificar H 2 O nem como ácido nem como base.

Brönsted-Lowry: continua ácido, pois é doador de H + a água. H 2 O é base, pois recebe H +. Lewis: HCl é ácido de Lewis, pois o H recebe um par eletrônico em ligação dativa.H 2 O é base, pois possui um par eletrônico para ceder.

Questão (UFBA)Analise as afirmações abaixo, relacionadas aos conceitos de ácidos e bases: (01)Segundo Brönsted-Lowry, ácido são espécies capazes de doar prótons. (02)Segundo Lewis, bases são espécies capazes de receber prótons. (04) Segundo Arrhenius, ácidos são espécies capazes de aceitar um par de elétrons para o estabelecimento de uma ligação dativa.

(08)Os ácidos de Arrhenius são também ácidos segundo Brönsted. (16) Os ácidos de Arrhenius são também ácidos segundo Lewis. (32) As bases de Brönsted são também bases segundo Arrhenius. (64) As bases de Lewis são também bases segundo Brönsted.