Revisão 9º ano Ligações química

Regra do octeto A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre. A regra é aplicável aos principais grupos de elementos, especialmente ao carbono, nitrogênio, oxigênio e halogênio, mas também a metais como o sódio ou o magnésio. De forma resumida: as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com oito elétrons. De fato, parte-se do princípio que, na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos, por exemplo, ligam-se uns aos outros formando moléculas para aumentar a sua estabilidade.

Regra do octeto De acordo com esta teoria, os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada da valência. Isso pode ser conseguido de diversas maneiras, dando origem a diversos tipos de ligações químicas, que incluem a partilha de elétrons entre átomos. Contudo, existem arranjos menos estáveis que o de um gás nobre que ocorrem regularmente nos metais de transição.

Ligações iônica Uma ligação iônica ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência (A última camada que contém elétrons) de um átomo para a camada de valência de outro. Se um átomo perde elétrons torna-se um íon positivo (cátion), enquanto o átomo que ganha elétrons torna-se negativamente carregado (ânion). A ligação iônica resulta da atração entre os íons com cargas opostas.

Ligação iônica sd

Ligação iônica Como o próprio nome já diz, a ligação iônica  ocorre com a formação de íons. A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática. Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe. O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade. Ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio. átomo com facilidade para liberar os elétrons da última camada: metal átomo com facilidade de adicionar elétrons à sua última camada: não metal A ligação iônica ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio. Num composto iônico, a quantidade de cargas negativas e positivas é igual. A ligação entre o sódio (11Na) e o cloro (17Cl) é um exemplo característico de ligação iônica. Observe a distribuição dos elétrons em camadas para os dois elementos: Na   2 - 8 - 1        Cl   2 - 8 - 7

Ligação iônica Para o cloro interessa adicionar um elétron à sua última camada, completando a quantidade de oito elétrons nela. Ao sódio interessa perder o elétron de sua camada M, assim a anterior passará a ser a última, já possuindo a quantidade necessária de elétrons. Na representação da ligação, utilizamos somente os elétrons da última camada de cada átomo. A seta indica quem cede e quem recebe o elétron. Cada elétron cedido deve ser simbolizado por uma seta. Esta representação é conhecida por fórmula eletrônica ou de Lewis.

Ligação iônica Na e Cl

Fórmula Química 𝑁𝑎 +1 + 𝐶𝑙 −1 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐴𝑙 +3 + 𝐹 −1 𝐴𝑙 𝐹 3 𝑁𝑎 +1 + 𝐶𝑙 −1 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐴𝑙 +3 + 𝐹 −1 𝐴𝑙 𝐹 3 𝑀𝑔 +2 + 𝐶𝑙 −1 𝑀𝑔 𝐶𝑙 2 𝑁𝑎 +1 + 𝑂 −2 𝑁𝑎 2 𝑂

Cátion e Ânion O átomo que perde elétrons, que são cargas negativas, fica carregado positivamente. Nos exemplos dados acima são: Na, Al, Mg e Na respectivamente. São chamados de cátion O átomo que ganha elétrons adquire carga negativa. Nos exemplos dados acima são: Cl, F, Cl e O respectivamente. São chamados de ânion.