Geometria Molecular

Geometria Molecular As moléculas formadas por ligações covalentes podem apresentar de dois a milhares de átomos. Os átomos se alinham formando formas geométricas em relação aos núcleos dos átomos. TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA.

Os pares eletrônicos ao redor de um átomo central – participantes ou não de ligações covalentes – devem estar dispostos de modo a garantir a menor repulsão possível. O2

SEMPRE apresentarão geometria linear!!!! Moléculas diatômicas (apenas 2 átomos) SEMPRE apresentarão geometria linear!!!!

Para moléculas Maiores

2. Molécula com três átomos pode ser: a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2 (O = C = O ); BeH2 (H – Be – H) , etc. BeH2 CO2

2. Molécula com três átomos pode ser: b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: H2O; O3; SO2 (molécula da H2O) (molécula de SF2)

3. Molécula com quatro átomos pode ser: a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar ; Ex: H2CO3; SO3; BH3 ; molécula de BI3

b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: NH3; PCl3

4. Molécula com cinco átomos será: Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: CH4 ; CH3Cl

4. Molécula com cinco átomos será: “tetraédrica” Tetracloreto de carbono CCl4 Tetrabrometo de silício SiBr4

Polaridade das Ligações POLOS: presença de cargas em determinada região LIGAÇÔES IÔNICAS: Toda ligação Iônica é POLAR!!! Na+ Cl-  cargas (polos) reais TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS

LIGAÇÔES COVALENTES Compartilhamento de pares de elétrons A polaridade estará relacionada com a diferença de eletronegatividade e a consequente deformação da nuvem eletrônica.

Para moléculas diatômicas em que não há diferença de eletronegatividade: MOLECULA APOLAR

Para moléculas diatômicas em que há diferença de eletronegatividade: MOLECULA POLAR

Determinação da polaridade em moléculas maiores Pode –se determinar a polaridade de uma molécula através do vetor momento dipolar resultante

APOLAR POLAR POLAR POLAR POLAR POLAR POLAR POLAR POLAR

Polaridade e Solubilidade Semelhante dissolve semelhante. Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar. Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.

Força de Interação ou Ligação Intermolecular

O que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas ligações ou forças ou interações moleculares. São três tipos de forças: Ligação de Hidrogênio Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD) Dipolo instantâneo (DI), força de van der Waals ou força de dispersão de London

Dipolo Induzido – Dipolo Induzido Ocorrem em todas as substâncias apolares F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos

Dipolo -Dipolo Força de atração entre dipolos, positivos e negativos. Ex: HCl -HI - PCl3

Ligação de Hidrogênio São interações que ocorrem entre moléculas que apresentem H ligados diretamente a F O ou N

Forças Intermoleculares e Temperatura e fusão e ebulição