B SC PONTO DE EBULIÇÃO

PONTO DE EBULIÇÃO

E FORÇA INTERMOLECULAR 1. PONTO DE EBULIÇÃO E FORÇA INTERMOLECULAR QUANDO UMA SUBSTÂNCIA ENTRA EM EBULIÇÃO, HÁ UM AFASTAMENTO DAS MOLÉCULAS, COM ROMPIMENTO DAS FORÇAS INTERMOLECULARES, ENTÃO, QUANTO MAIOR A INTENSIDADE DAS FORÇAS INTERMOLECULARES, MAIOR O PONTO DE EBULIÇÃO (PE) DA SUBSTÂNCIA, MENOS VOLÁTIL É A SUBSTÂNCIA.

LIGAÇÃO FDP DE H FDI INTENSIDADE CRESCENTE DAS FORÇAS INTERMOLECULARES (POLAR COM H-F, H-O, H-N) (APOLAR) (POLAR)

PARA SUBSTÂNCIAS COM MASSAS MOLECULARES PRÓXIMAS: FDI < FDP < PONTE DE HIDROGÊNIO AUMENTA A INTENSIDADE DA FORÇA INTERMOLECULAR E AUMENTA O PE

2. SUBSTÂNCIAS APOLARES MAIOR A SUPERFÍCIE DE CONTATO (MAIOR MASSA MOLECULAR) MAIOR A INTENSIDADE DAS FORÇAS DE LONDON E PORTANTO, MAIOR O PONTO DE EBULIÇÃO.

FORÇA DE VAN DER WAALS MENOR + + - - FORÇA DE VAN DER WAALS MENOR + + - - + + + + + + - - - - - - FORÇA DE VAN DER WAALS MAIOR + + + + + + - - - - - -

F2(g)< Cℓ2(g) < Br2(ℓ)< I2(s) PARA OS HALOGÊNIOS, O AUMENTO DA MASSA MOLECULAR FAZ AUMENTAR O PONTO DE EBULIÇÃO. F2(g)< Cℓ2(g) < Br2(ℓ)< I2(s)

3. RAMIFICAÇÃO E PONTO DE EBULIÇÃO PARA SUBSTÂNCIAS DE MASSAS MOLECULARES PRÓXIMAS, A DE CADEIA CARBÔNICA RAMIFICADA TEM MENOR PONTO DE EBULIÇÃO. A RAMIFICAÇÃO DIMINUI A SUPERFÍCIE DE CONTACTO ENTRE AS MOLÉCULAS, DIMINUINDO A INTENSIDADE DAS FORÇAS INTERMOLECULARES.

PENTANO M.M. = 72u PE=36°C H3C-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3 CH3 C CH3 DIMETILPROPANO M.M. = 72 u PE = 9°C

4. POLARIDADE E PONTO DE EBULIÇÃO PARA SUBSTÂNCIAS COM MASSAS MOLECULARES PRÓXIMAS, A MAIS POLAR TEM MAIOR PONTO DE EBULIÇÃO.

H3C – CH2- CH3 μtotal = 0 (APOLAR) M.M. = 44u PE = -42°C H3C-C = N μtotal ≠ 0 (POLAR) M.M. = 41u PE = 82°C

5. PONTE DE HIDROGÊNIO E PONTO DE EBULIÇÃO COMPOSTOS QUE ESTABELECEM PONTES DE HIDROGÊNIO TÊM O PONTO DE EBULIÇÃO ANORMALMENTE ELEVADO.

H H C H H H C H LONDON M.M. = 16u PE = -161°C H – O ................... O – H H H PONTE DE H M.M. = 18u PE = 100°C

HF PE HI HBr HCl M.M.

H2O PE H2Te H2Se H2S M.M.