B S O O C
1 MOL ............. 40g X MOL.............. 8Og X= 2 MOL NaOH 0,5L .................. 2 MOL 1L ..................... Y MOL Y= 4 MOL.L-1 NaOH 1. I F (001) NaOH Na+ + OH- 4 MOL.L-1 4 MOL.L-1 + 4 MOL.L-1 = 8 MOL.L-1 V (002)
1 MOL ............. 180g X MOL.............. 36Og X= 2 MOL C6H12O6 0,5L .................. 2 MOL 1L ..................... Y MOL Y= 4 MOL.L-1 C6H12O6 1. II V (004)QUANTO MAIOR A CONCENTRAÇÃO DO SOLUTO NÃO VOLÁTIL, MENOR A PRESSÃO DE VAPOR (TONOSCOPIA) I = 8 MOL.L-1 II = 4MOL.L-1 V (008) QUANTO MAIOR O NÚMERO DE PARTÍCULAS DISPERSAS, MENOR O PONTO DE CONGELAÇÃO (CRIOSCOPIA) E MAIOR O PONTO DE EBULIÇÃO (EBULIOSCOPIA)
(016) A pressão osmótica em II, a 27º C (R=0,082 atm,L. mol-1 (016) A pressão osmótica em II, a 27º C (R=0,082 atm,L.mol-1.K-1 é 98,4 atm. II M = 4MOL.L-1 T(K) = 27 + 273 = 300K ∏= M . R . T ∏ = 4. 0,082 . 300 ∏ = 98,4 atm
V (001) N2 APOLAR, H2 APOLAR, NH3 POLAR. N H H H V (002) V (004) EXO V (008) N2 + 3H2 2NH3 ΔH = -92,22 Kj DIMINUI A TEMPERATURA (EXO), PARA DIREITA. [ NH3 ]2 Kc = [N2] . [H2]3 CONSTANTE DE EQUILÍBRIO SÓ DEPENDE DA TEMPERATURA.
V (016) A diminuição do volume do recipiente e o aumento da concentração de H2 favorecem a formação de amônia. 1N2 + 3H2 2NH3 ΔH = -92,22 Kj 4 MOLS 2 MOLS DIMINUI O VOLUME DO RECIPIENTE : AUMENTA A PRESSÃO TOTAL, DESLOCA O EQUILÍBRIO NO SENTIDO DE FORMAR MENOR Nº DE MOLS DE PRODUTOS GASOSOS. PARA A DIREITA. AUMENTA A [ H2 ] DESLOCA PARA O SENTIDO ONDE ELE É CONSUMIDO. PARA A DIREITA. PROPRIEDADE COLIGATIVA SÓ DEPENDE DO NÚMERO DE PARTÍCULAS DISPERSAS. NÃO DEPENDE DA NATUREZA DO SOLUTO.