SOMENTE PARA RELEMBRAR!!! Cálculo Estequiométrico SOMENTE PARA RELEMBRAR!!!
Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elemento Estequiometria metron = medida É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.
MOL - Unidade de quantidade de matéria É a quantidade de substância que tem o mesmo número de partículas que 12g do isótopo de carbono12. Onde: Em 12g de carbono tem 6x1023 átomos. Constante de Avogadro
Massa Molar (M) Massa de um mol de substância. Unidade = g/mol. Volume Molar Volume de um mol da substância. Corresponde a 22,4 L na C.N.T.P. C.N.T.P.: t = 0ºC, P = 1 atm ou 760 mmHg.
EXEMPLO
Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º Conhecer a equação; 2º Ajustar os coeficientes; 3º Armar uma Regra de três;
Relação Massa-Massa Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?
x = 8 . 36 = 72g 4 1º H2 + O2 H2O 2º 2H2 + O2 2H2O 3º 4g 36g 8g x x = 8 . 36 = 72g 4
Relação Massa-Moléculas Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?
1º H2 + O2 H2O 2º 2H2 + O2 2H2O 3º 32g 12,04 x 1023 16g x x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023 32
Relação Massa-Volume Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º N2 + H2 NH3 2º N2 + 3H2 2NH3 3º 6g 44,8 L 2g x x = 12 . 44,8 = 89,6 L 6
Relação Mol -Volume Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de 44,8L de CO?
x = 44,8 . 1 = 2 Mol 22,4L 1º CO + O2 CO2 2º CO + ½O2 CO2 3º 22,4L 1Mol 44,8L x x = 44,8 . 1 = 2 Mol 22,4L