Reactividade dos metais
Conclusão Adicionamos a cada metal uma solução diferente, que fez com que cada metal se transformar-se em formas e cores diferentes...
Decomposição do cloreto de cobre - electrólise
Conclusões Nesta experiência observamos que a substância se começou a decompor. Num dos eléctrodos ficou agarrado o cobre, em estado sólido, e noutro ficou agarrado o cloro, em estado gasoso. Depois, fomos medir o pH e a temperatura: o pH diminuiu e a temperatura aumentou. Chegamos à conclusão de que, devido à electricidade, o cloreto de cobre transformou-se em cloro(gasoso) e em cobre(sólido).
Reacção entre o bicarbonato de sódio e o vinagre: Lei de Lavoisier
Conclusões A massa diminuiu, porque libertou gás. O balão foi enchendo.
Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco
Reacções químicas de precipitação
Os materiais que usamos no quotidiano serão ácidos ou bases? Conclusões O pH varia, ao misturar a outra solução.