Propriedades Coligativas Aula 3
Tonoscopia Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil. ↑ N° de partículas do soluto = ↓ PMV A pressão máxima de vapor do solvente puro é sempre maior do que na solução
Gráfico da PMV da H2O pura e da Solução de Sacarose
↑ N° de partículas do soluto = ↑ TE Ebulioscopia Estuda o aumento na temperatura de ebulição (TE) do solvente pela adição de um soluto não-volátil. ↑ N° de partículas do soluto = ↑ TE
Pressão de Vapor em função da temperatura
Crioscopia Estuda o abaixamento do ponto de solidificação do solvente causado pela adição de um soluto não-volátil. ↑N° de partículas do soluto = ↓Ponto de congelamento
Osmocopia Estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais diluída para outra mais concentrada através de membranas semipermeáveis. Osmose: Solvente → Solução Solução – conc. → Solução + conc.
Osmose no nível submicroscópico
Pressão Osmótica () É a pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose ocorra. = C(mol/L).R.T ↑ C(mol/L) = ↑
Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas A e B. Solução A é hipertônica em relação à solução B quando: A > B. Solução A é hipotônica em relação à solução B quando: A < B. Solução A é isotônica em relação à solução B quando: A = B.
Osmose e Células Vivas