POLARIDADE e INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

Recordando: ELETRONEGATIVIDADE A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. Falando um pouco sobre ligação química, o capítulo ligação covalente explicou que, quando dois átomos unem-se assim, eles compartilham pares de elétrons presentes em suas últimas camadas eletrônicas (camada de valência). Desse modo, há interação elétrica entre os núcleos dos átomos e os elétrons das camadas de valência de ambos.

Modelo de Lewis para o CO2

Os 3 mais ELETRONEGATIVOS

Como verificar a polaridade de moléculas pequenas 1ª Regra – Substâncias simples são normalmente apolares ( cuidado com o ozônio ); 2ª Regra – Hidrocarbonetos ( compostos formados apenas por carbono e hidrogênio ) são apolares. 3ª Regra – para as demais moléculas deve-se usar a regra do vetor momento dipolar resultante.

Regra Prática

Interações Intermoleculares Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são.

íon x molécula polar ( íon-dipolo ): É a força mais forte e sua magnitude pode ser compatível a de uma ligação covalente

Molécula polar x molécula polar: Ocorre entre moléculas polares da mesma substância ou de substâncias diferentes, ambas polares. Esta força é muito conhecida como dipolo x dipolo ou dipolo-permanente.

Ligações de hidrogênio: Quando ligado a um átomo pequeno e de forte eletronegatividade (F, O ou N), o hidrogênio forma ligações polares muito fortes. Seus polos interagirão fortemente com outras moléculas polares, formando uma forte rede de ligações intermoleculares.

A Tensão Superficial na água

O Lagarto de Jesus https://www.youtube.com/watch?v=p9-59VnLTxI

Molécula apolar x molécula apolar: Ocorre entre moléculas apolares da mesma substância ou de substâncias diferentes, ambas apolares. Esta força é conhecida como dipolo induzido x dipolo induzido.

Em 2002, uma equipe multidisciplinar de biólogos e engenheiros de quatro universidades do estado americano da Califórnia publicou na revista Proceedings of the National Academy of Sciences o resultado de anos de pesquisa, que confirma a força de Van der Waals como a responsável pela capacidade das lagartixas em escalar praticamente qualquer superfície através da interação de tais forças entre a superfície e as patas do animal.

Polaridade, interações e solubilidade

Óleo e água – eternos inimigos

Um exemplo de alimento emulsionado é a maionese, na qual a gema de ovo contém o fosfolipídeo lecitina que estabiliza a emulsão do azeite na água.

Conclusão A solubilidade e as mudanças de estado são propriedades de extrema importância para o estudo das substâncias químicas. Percebe-se que para discuti-las é necessário que você tenha um amplo conhecimento do estudo da estrutura atômica, tabela e propriedades periódicas e ligações químicas. Bons estudos.