1.1. A MASSA E TAMANHO DOS ÁTOMOS UNIDADE I – Elementos químicos e sua organização Física e química A - 10.º ano de escolaridade 1.1. A MASSA E TAMANHO DOS ÁTOMOS QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR FRAÇÃO MOLAR E FRAÇÃO MÁSSICA

Número de entidades que existem numa mole: UNIDADE I – ELEMENTOS QUÍMICOS E SUA ORGANIZAÇÃO 1.1.4. Quantidade de matéria e massa molar QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR QUANTIDADE DE MATÉRIA Quantidade de matéria, representa-se por n, e tem como unidade do Sistema internacional a mole (símbolo mol). Uma mole é a quantidade de matéria de uma amostra que contém tantas entidades (átomos, moléculas ou iões) quantos os átomos existentes em 0,012 kg de carbono-12 É a quantidade de matéria que contém o número de partículas igual à constante de Avogadro, NA. Número de entidades que existem numa mole: NA = 6,022 × 1023 mol-1 Física e química A | 10.º ano de escolaridade Docente: Marília Soares

Número de entidades que existem numa mole: UNIDADE I – Elementos químicos e sua organização Física e química A - 10.º ano de escolaridade QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR QUANTIDADE DE MATÉRIA Quantidade de matéria, representa-se por n, e tem como unidade do Sistema internacional a mole (símbolo mol). Uma mole é a quantidade de matéria de uma amostra que contém tantas entidades (átomos, moléculas ou iões) quantos os átomos existentes em 0,012 kg de carbono-12 É a quantidade de matéria que contém o número de partículas igual à constante de Avogadro, NA. Número de entidades que existem numa mole: NA = 6,022 × 1023 mol-1 Física e química | 10.º ano de escolaridade Docente: Marília Soares

𝑴= 𝒎 𝒏 UNIDADE I – Elementos químicos e sua organização Física e química A - 10.º ano de escolaridade Número de entidades (N), presentes numa amostra , é diretamente proporcional à quantidade de matéria (n), sendo a constante de Avogadro (NA) a constante de proporcionalidade: N = n x NA Massa molar (M): indica a massa por unidade de quantidade de matéria, isto é, por cada mole. Exprime-se em gramas por mole (g/mol) e pode ser determinada por: 𝑴= 𝒎 𝒏 m- massa da amostra, n- quantidade de matéria A massa molar de um elemento é numericamente igual à massa atómica relativa (Ar) desse mesmo elemento. A massa molar indica qual é a massa que corresponde a uma mole de determinada substância, ou seja, a 6,022x1023 entidades. Física e química | 10.º ano de escolaridade Docente: Marília Soares

Resolve os exercícios 25, 27, 28, 31 e 32 das páginas 34 e 35 UNIDADE I – Elementos químicos e sua organização Física e química A - 10.º ano de escolaridade QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR QUANTIDADE DE MATÉRIA Exemplo 1: Calcular a massa molar da água (H2O). Exemplo 2: Qual o número de moléculas de H2 em 3,768 mol? Exemplo 3: Qual a massa de 2,153 mol de moléculas de água (H2O)? Exemplo 4: Qual a quantidade de matéria de 100,0 g de O2? Resolve os exercícios 25, 27, 28, 31 e 32 das páginas 34 e 35 Física e química | 10.º ano de escolaridade Docente: Marília Soares

𝜒 𝐴 = 𝑛 𝐴 𝑛 𝑇 nT= nA + nB + …. FRAÇÃO MOLAR E FRAÇÃO MÁSSICA UNIDADE I – Elementos químicos e sua organização Física e química A - 10.º ano de escolaridade FRAÇÃO MOLAR E FRAÇÃO MÁSSICA FRAÇÃO MOLAR Uma mistura é constituída por dois ou mais componentes. Por exemplo, num frasco de álcool sanitário existe o componente água e o componente etanol. Existe ainda um terceiro componente, a cetrimida. A fração molar (𝝌), é o quociente entre a quantidade de matéria A e a quantidade de matéria total presente numa amostra. É dada pela seguinte expressão: Em que nA é a quantidade de matéria de A e nT é a quantidade de matéria total. A soma das frações molares dos componentes do sistema é sempre igual a 1. Como a fração molar resulta do quociente entre duas grandezas com as mesmas dimensões, esta torna-se adimensional (não tem unidades). 𝜒 𝐴 = 𝑛 𝐴 𝑛 𝑇 nT= nA + nB + …. Física e química | 10.º ano de escolaridade Docente: Marília Soares

FRAÇÃO MOLAR E FRAÇÃO MÁSSICA UNIDADE I – Elementos químicos e sua organização Física e química A - 10.º ano de escolaridade FRAÇÃO MOLAR E FRAÇÃO MÁSSICA FRAÇÃO MOLAR Exemplo 5: Um cartucho de gás para campismo possui a seguinte composição: Butano: 167 g Propano: 23 g M(Butano) = 58 g/mol M(Propano) = 44 g/mol Calcule a fração molar de butano no gás. Física e química | 10.º ano de escolaridade Docente: Marília Soares

w 𝐴 = 𝑚 𝐴 𝑚 𝑇 QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR UNIDADE I – Elementos químicos e sua organização Física e química A - 10.º ano de escolaridade QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR FRAÇÃO MÁSSICA A fração mássica (w), é o quociente entre a massa de A e a massa total presente na amostra. É dada pela seguinte expressão: Em que mA é a massa de A e mT é a massa total. A soma das frações mássicas de todos os componentes do sistema é sempre igual a 1. Se multiplicarmos a fração molar por 100, obtemos a percentagem em massa. w 𝐴 = 𝑚 𝐴 𝑚 𝑇 Física e química | 10.º ano de escolaridade Docente: Marília Soares

QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR UNIDADE I – Elementos químicos e sua organização Física e química A - 10.º ano de escolaridade QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR FRAÇÃO MÁSSICA Se multiplicarmos a fração mássica por 100, obtemos a percentagem em massa. Física e química | 10.º ano de escolaridade Docente: Marília Soares

Resolve os exercícios 39, 40, 41,42 e 43 das páginas 36 e 37 UNIDADE I – Elementos químicos e sua organização Física e química A - 10.º ano de escolaridade FRAÇÃO MOLAR E FRAÇÃO MÁSSICA FRAÇÃO MÁSSICA Exemplo 5: Um cartucho de gás para campismo possui a seguinte composição: Butano: 167 g Propano: 23 g M(Butano) = 58 g/mol M(Propano) = 44 g/mol Calcule a fração mássica de butano no gás. Resolve os exercícios 39, 40, 41,42 e 43 das páginas 36 e 37 Física e química | 10.º ano de escolaridade Docente: Marília Soares