Principais Tipos de Reações Inorgânicas
Reação de síntese ou adição
Reação de síntese ou adição Um ou mais reagentes dão origem SOMENTE A UM PRODUTO SÍNTESE TOTAL SÍNTESE PARCIAL
Reação de Análise ou de Decomposição
Reação de Análise ou de Decomposição Reação em que um ÚNICO REAGENTES produz duas ou mais novas substâncias
Reação de Análise ou de Decomposição Pirólise CaCO3 → CaO + CO2 Fotólise 2H2O2 → 2H2O + O2 Eletrólise 2NaCl → 2Na + Cl2 ∆
Reação de Simples Troca ou Deslocamento
Reação de Simples Troca ou Deslocamento Ocorre quando um elemento MAIS REATIVO DESLOCA outro elemento MENOS REATIVO Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Zinco é mais reativo, por isso desloca o cobre F2 + CaCl2 → CaF2 + Cl2 Flúor desloca Cloro
Reação de Simples Troca ou Deslocamento
Reação de Simples Troca ou Deslocamento Fila de reatividade para metais K desloca Na, Li, Ca... Ca desloca Mg, mas não desloca Li Au não desloca nenhum metal, por isso é o mais nobre Fila de reatividade para Ametais
Reação de Dupla Troca
Reação de Dupla Troca Ocorre quando DOIS REAGENTES compostas reagem, produzindo DOIS PRODUTOS AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Solúvel solúvel Insolúvel solúvel precipitado preto volátil