Química Orgânica prof. Eduardo Polimerização Módulo 15 – Apst. 4

Polímeros de Adição n MONÔMERO POLÍMERO n H2C = CH2 – CH2 – CH2– n P, T catalizador n ETILENO POLIETILENO Apresentam obrigatoriamente pelo menos uma dupla ligação entre carbonos. Ocorre a ruptura da ligação “pi” e a formação de duas novas ligações simples

Recipiente para líquidos e capas para fios elétricos Tubos de canetas esferográficas e para-choques Tubulações de água e esgotos e discos Recipientes de isopor

Películas antiaderentes para panelas e fita vedante. Roupas e mantas para inverno Películas antiaderentes para panelas e fita vedante. Colas, tintas, esmaltes e chiclete Mangueiras em geral

Polímeros de Condensação POLIÉSTER - Dracon Etanodiol Etileno-glicol Ácido tereftálico H2O H2O Formados pela reação entre dois monômeros diferentes (co-polímero), com a eliminação de moléculas pequenas. É necessária a existência de dois tipos de grupos funcionais diferentes. FITAS MAGNÉTICAS – TECIDOS – MANGUEIRAS - RECIPIENTES

Polímeros de Condensação POLIAMIDA - Náilon Ácido adípico 1,6-diamino-hexano Náilon 66 Ligação amídica USADO NA PRODUÇÃO DE ROUPAS, TECIDOS E FIBRAS EM GERAL

Polímeros de Condensação POLICARBONATO Difenol-propano Fosgênio Escudos de proteção e coberturas POLIFENOL Bolas de bilhar, suporte para câmeras, telefones e cabo de panelas. Fenol Formol

Polímeros de Condensação POLICARBONATO Difenol-propano Fosgênio Escudos de proteção e coberturas POLIFENOL Bolas de bilhar, suporte para câmeras, telefones e cabo de panelas. Fenol Formol

POLIISOPRENO – borracha natural POLÍMEROS NATURAIS Borracha – Hervea brasiliensis - látex MONÔMERO POLÍMERO ISOPRENO POLIISOPRENO – borracha natural VULCANIZAÇÃO

Ligação amídica ou peptídica POLÍMEROS NATURAIS Proteínas ou polipeptídeos Ligação amídica ou peptídica GLICINA ALANINA DIPEPTÍDEO

POLÍMEROS NATURAIS Polissacarídeos C6H12O6 C12H22O11 glicose sacarose Celulose Amido Glicogênio MONOSSACARÍDEO DISSACARÍDEO C6H12O6 C12H22O11 glicose sacarose frutose lactose galactose maltose H2O