Polaridade das ligações

Polaridade das ligações Ao aproximarmos 2 átomos de eletronegatividades  s um deles atrairá os e- p/ sí, formando pólos na molécula.

Classificação Qualitativa das ligações Ligação de átomos = s  apolar Ligação de átomos  s  polar Obs : alguns átomos  têm eletronegatividades =s (N/Cl,I/S/C) formando entre eles lig. apolares.

Classificação Quantitativa das ligações Feita pela subtração das eletronegatividades. Se o resultado for: 0 (covalente apolar) Entre 0 e 1,7 (covalente polar) > 1,7 (iônica)

Polaridade das moléculas

Polaridade das moléculas Dada pela soma dos vetores das eletronegatividades dos átomos formadores da molécula. (“momento dipolar”, “”)

Cálculo da polaridade da molécula Verificar a GM da molécula; Somar os vetores de eletronegatividade de cada ligação; Se  = 0 , molécula apolar Se   0 molécula polar

Graças a polaridade molecular , filtros magnéticos diminuem a poluição urbana

Forças intermoleculares (entre moléculas)

Forças Intermoleculares Mantêm moléculas unidas nos estados sól. e líq Forças Intermoleculares Mantêm moléculas unidas nos estados sól. e líq. Há 3 tipos diferentes: 1- Dipolo instantâneo/induzido ( induzido/induzido,forças de London , Van der Waals). Une moléculas apolares , e os gases nobres , é a + fraca das ligações intermoleculares.

CO2

2 – Pontes de Hidrogênio (H-FON/FON) Une moléculas polares que possuam ligações entre o”H” c/ “F” ou “O” ou “N”. É a + forte das 3 FI.

3 - Dipolo/dipolo(Dip-dip). Une moléculas polares que ñ tenham “H-FON/FON”. Possui força intermediária.

Alterações de estados físicos são causadas pela quebra das F.I. Líq Gás Sól

Forças intermoleculares e as mudanças de estado físico(PF/PE) PF e PE das substâncias dependem de 2 fatores: A massa da molécula (Quanto >,> PF e PE) - O tipo de força intermolecular (Quanto >,> PF e PE)

Apolar dissolve apolar Polaridade e solubilidade Geralmente as moléculas seguem a seguinte regra: Polar dissolve polar Apolar dissolve apolar

Teste da gasolina c/ água (% de álcool) S/ agitação c/ agitação 50ml H2O + 50ml Gasolina Como isso ocorre ???

O que são os Umectantes? Glicerol

Basta olhar pra substância, se é polar ou apolar Que besteeeeeeeira!!!!  Basta olhar pra substância, se é polar ou apolar Pra saber se é solúvel,e a ebulição achar Se é ponte de hidrogênio , se é dipolo ou Van Der Waals Apolares se dissolvem,e também polar-polar Que besteira!!!!!Mas que música rampeira Que besteira !!!!!  Se as moléculas se juntam com a mesma ligação No tamanho eu verifico o ponto de Ebulição

Classificação das substâncias Substâncias simples Compostas por 1 só tipo de átomo. Substâncias compostas Compostas por + de 1 tipo de átomo.

C (Diamante,Grafite,Carvão) S (Rômbico e Monoclínico) Alotropia Átomos que formam + de 1 tipo de substância simples nas CNTP. Ex: O (O2 e O3) , C (Diamante,Grafite,Carvão) S (Rômbico e Monoclínico) P ( Branco e Vermelho) Macromoléculas

Estrutura das formas alotrópicas do carbono                                       diamante. grafite.                                                                   fulereno,

(princípio de não aditividade) Curiosidade As forças intermoleculares numa mistura é ≠ das subst. formadoras da mistura , por isso, frequentemente o volume da mistura é ≠ do volume das substs. separadas. (princípio de não aditividade)

+ = - =

Os pólos são indicados pela letra sigma + ou -