Ligações Quimicas A maioria dos atomos fazem ligações na tentativa de obtenção de maior estabilidade quimica.
Ligação Metalica Ocorre entre os átomos que apresentam facilidade em perder elétrons. Ligação de núvem de elétrons ou mar de elétrons
Caracteristicas de compostos metálicos Solidos na temperatura ambiente. Exceção do Mercúrio Hg Forte atração entre cations e elétrons. Alto ponto de fusão e ebulição. Exceção Hg Conduzem corrente eletrica e calor quando solidos. Conduzem corrente eletrica quando derretidos ou gasosos.
Ligação Iônica Ocorre entre os atomos que apresentam facilidade em perder eletrons e atomos que tem facilidade em receber eletrons. Facilidade em perder: Metais Apresentam 1, 2 ou 3 eletrons na ultima camada. Facilidade em ganhar: Ametais Apresentam 5, 6 ou 7 eletrons na ultima camada e H.
Ligação Iônica
Dissociação ionica Ignea NaCl(s) Na+ + Cl- Aquosa NaCl(s) Na+(ag) + Cl-(aq) H2O
Caracteristicas de compostos Iônicos Solidos na temperatura ambiente. Forte atração entre cations e anions. Alto ponto de fusão e ebulição. Não conduzem corrente eletrica quando solidos. Conduzem corrente eletrica quando dissolvidos ou fundidos.
Ligação Covalente Ocorre entre os atomos que apresentam facilidade em receber eletrons. No entanto se ambos querem receber eletrons, a opção e compartilhar. Facilidade em ganhar: Ametais F O N Cl Br I S C P H… Apresentam 4,5, 6 ou 7 eletrons na ultima camada e H.
Caracteristicas de compostos covalentes Solidos, Líquidos ou Gasosos a temperatura ambiente. Não conduzem corrente eletrica quando solidos, líquidos ou gasosos. Exceção:Conduzem corrente elétrica quando ionizados, no caso dos ácidos.
Comparativo dos compostos
Comparativo dos compostos