Ciências da Natureza e suas Tecnologias - Ciências Ensino Fundamental, 9º Ano Ligações químicas

Estrutura Atômica QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Estrutura Atômica Indique, no caderno, os termos que você julga que estejam relacionados à imagem e justifique sua escolha Núcleo Eletrosfera Modelo atômico Thomson Modelo atômico Dalton Cargas elétricas Próton Elétron Modelo Imagem: Schematicy-atom/ Emichan/ GNU Free Documentation License

Em que consiste a ligação entre dois átomos? QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Em que consiste a ligação entre dois átomos? Por que o diamante é duro e o sal não, se ambos são cristais? Eles possuem ligações químicas diferentes. A ligação química que dá origem ao diamante é a ligação covalente, molecular ou homopolar. Já a ligação que existe no sal comum de cozinha é a ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar. http://www.alunosonline.com.br/quimica/compostos-ionicos.html Imagens de cima para baixo: (a) Brillanten/ Mario Sarto/ GNU Free Documentation License; (b) Chlorid sodný/ Ondřej Mangl/ Public Domain

Ligação Covalente do Diamante QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligação Covalente do Diamante O diamante e o grafite diferem pelo arranjo das ligações do carbono, chamada de Alotropia. http://exercicios.brasilescola.com/quimica/exercicios- (a) Imagem: (a) Brillanten/ Mario Sarto/ GNU Free Documentation License ; (b) Diamonds glitter/ Anton/ GNU Free Documentation License; (c) GraphiteUSGOV/  United States Geological Survey and the Mineral Information Institute/ Public Domain; (d) GraphitGitter4/ DeepKling/ Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported (b) (c) (d)

Tabela Periódica Metais e Não Metais QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Tabela Periódica Metais e Não Metais Imagem: Periodic tabl/ User:Cepheus/ Public Domain

Tabela Periódica Metais e Não metais QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Tabela Periódica Metais e Não metais Metais Não Metais Formam substâncias simples No geral, conduzem corrente elétrica e calor No geral, não conduzem corrente elétrica e calor Podem se transformar em lâminas e fios Não podem se transformar em lâminas e fios No geral, são sólidos nas condições ambientes São sólidos, líquidos ou gases nas condições ambientes

Metais tendem a formar Cátions QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Metais tendem a formar Cátions exemplos Atingem o octeto Atingem o octeto Atingem o octeto que origina que origina que origina

Não Metais tendem a formar Ânions QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Não Metais tendem a formar Ânions exemplos Atingem o octeto Atingem o octeto Atingem o octeto que origina que origina que origina

Grupos de Substâncias QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Grupos de Substâncias pode ser Em que há Em que há Em que há

Tipos de Ligações Químicas QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Tipos de Ligações Químicas Metais Ametais Iônica EI EA Metálica Covalente

Tipos de Ligações Químicas QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Tipos de Ligações Químicas Características Elementos Iônica Transferência de elétrons Metal H Semimetal Ametal Covalente Compartilhamento de pares de elétrons Metálica Cátions de elementos metálicos envoltos em uma nuvem eletrônica

Distribuição Eletrônica Gases Nobres: modelo de estabilidade QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Distribuição Eletrônica Gases Nobres: modelo de estabilidade Gases Nobres K L M N O P Hélio 2 Neônio 8 Argônio Criptônio 18 Xenônio Radônio 32

Teoria do Octeto QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Teoria do Octeto (a) (b) Eu ficaria mais nobre sem este meu elétron no 3º nível. Se você quiser eu lhe dou este meu elétron. Oba! Obrigado! Estava mesmo precisando de mais um elétron para adquirir estabilidade! Imagem: (a) Electron shell 011 Sodium/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales; (b) Electron shell 017 Chlorine/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales

Ligação Iônica ou Eletrovalente QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligação Iônica ou Eletrovalente Como o próprio nome já diz, ligação iônica  ocorre com a formação de íons. A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática. Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe. O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do átomo menos eletronegativo. Imagem: Legame ionico fra sodio e cloro/ User:ARTE/ Public Domain Imagem: Sodium-chloride-monomer-CRC-MW-3D-balls/ Ben Mills/ Public Domain

Ligação Iônica e Formação de Íons QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligação Iônica e Formação de Íons Imagem: Legame ionico fra sodio e cloro/ User:ARTE/ Public Domain 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s7 K = 2 L= 8 M = 1 K = 2 L= 8 M = 7 11Na+: 1s2 2s2 2p6 17Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s8 K = 2 L= 8 K = 2 L= 8 M = 8

Fórmula de um Composto Iônico QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Fórmula de um Composto Iônico Para escrever a fórmula de um composto iônico, é preciso descobrir a carga do íon formada pelos elementos presentes e levar em conta que a carga total do composto é nula. [ Cátion x+ ] y [Ânion y- ] x O cátion é escrito à esquerda e o ânion, à direita. [ Ca 2+ ]1 [ F - ]2 CaF2

A Estrutura dos Compostos Iônicos QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS A Estrutura dos Compostos Iônicos Esses arranjos de íons, formando figuras geométricas definidas, são chamados redes cristalinas ou retículos cristalinos. A figura mostra a rede cristalina do cloreto de sódio (NaCl). Imagem: NaCl/ Raj6/ GNU Free Documentation License

Ligação Covalente Simples QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligação Covalente Simples É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento é que pode assegurar que esses átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par compartilhado, que, a partir da formação, passará a pertencer a ambos os átomos. Imagens da esquerda para direita: (a) Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU Free Documentation License; (b) Ligatio-covalens/ Anselm H. C. Hor/ Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 Generic

Ligação Covalente QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligação Covalente Fórmula eletrônica ou Fórmula de Lewis Fórmula estrutural Fórmula molecular Cl Cl Cl2 O O O2 N N N2 H H H2

Ligação Covalente Dativa QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligação Covalente Dativa Ligação Dativa ou Coordenada é descrita como uma ligação covalente entre dois átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo. Uma vez que a ligação dativa seja formada, sua força e demais características não têm diferença das de outras ligações covalentes polares. Imagem: Coordinate Covalent Bonding/ Nonagonal Spider/ Public Domain

Polaridade QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS As ligações covalentes são afetadas pela eletronegatividade dos átomos ligados entre si. Dois átomos de eletronegatividade igual formam ligações covalentes não-polares ( como H-H ), e um relacionamento desigual cria ligações covalentes polares (como o H-Cl). Covalente Apolar H-H Covalente Polar H-Cl Imagens da esquerda para direita: (a) Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU Free Documentation License; (b) Hydrogen-chloride-elpot-transparent-3D-balls/ Ben Mills/ Public Domain

Ligação Metálica QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligação Metálica A ligação metálica é constituída pelos elétrons livres, que ficam entre os cátions dos metais (modelo do gás eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais são constituídos por seus cátions mergulhados em um mar de elétrons. Imagens da esquerda para direita: (a) Metallic bond Cu/ King of Hearts/ Public Domain; (b) Metallic bonding/ Muskid/ Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Germany

Ligação Metálica QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligação Metálica Ligas metálicas: são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Imagem: Brake shoe materials/ 100yen/ GNU Free Documentation License

Substâncias de Estruturas Covalente Gigante QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligação Covalente Substâncias de Estruturas Covalente Gigante Diamante Variedade de substância elementar carbono. Possui ligações covalentes simples. É o material mais duro existente na natureza. Não é possível riscá-lo com materiais, apenas com outro diamante. Mau condutor da corrente elétrica. Grafite Variedade de substância carbono. Possui ligações covalentes e outras ligações mais fracas. É mole, untuoso ao tato e tende a desfazer-se. Bom condutor da corrente elétrica. Sílica Substância covalente composta. Ligações covalente entre átomos de Si e O. Sólido de elevada dureza.

Exercícios QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS (UERJ-RJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr. (HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica." São Paulo: Scipione, 1999.) Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é: a) C b) F c) P d) S Imagem: Electron shell 012 Magnesium/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales

Referências Bibliográficas QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Referências Bibliográficas PERUZZO,F.M. e Canto,E.L.Química na abordagem do cotidiano.São Paulo:Moderna,2006. vol.2 HARTWIG,D.R. Química:Físico-quimica. São Paulo : Scipione, 1999. vol.2. REIS, M.M.F. Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia. São Paulo: FTD, 2010. BIANCHI, José Carlos de Azambuja. Universo da química. São Paulo: FTD, 2005. MORTIMER, E.F., MACHADO,A.H. QUÍMICA, São Paulo: Scipione,2005. NOVAIS,V.L.D. QUÍMICA, São Paulo: Atual,1996.

Tabela de Imagens n° do slide direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do Acesso   2 Schematicy-atom/ Emichan/ GNU Free Documentation License http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Schematicy-atom.svg 12/09/2012 3a e 4a Brillanten/ Mario Sarto/ GNU Free Documentation License http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Brillanten.jpg 3b Chlorid sodný/ Ondřej Mangl/ Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlorid_sodn%C3%BD.JPG 4b Diamonds glitter/ Anton/ GNU Free Documentation License http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Diamonds_glitter.png 4c GraphiteUSGOV/  United States Geological Survey and the Mineral Information Institute/ Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:GraphiteUSGOV.jpg 4d GraphitGitter4/ DeepKling/ Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported http://commons.wikimedia.org/wiki/File:GraphitGitter4.png 5 Periodic tabl/ User:Cepheus/ Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table.svg 13a Electron shell 011 Sodium/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_shell_011_Sodium.svg?uselang=pt

Tabela de Imagens n° do slide direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do Acesso   13b Electron shell 017 Chlorine/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_shell_017_Chlorine.svg?uselang=pt 12/09/2012 14a e 15 Legame ionico fra sodio e cloro/ User:ARTE/ Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Legame_ionico_fra_sodio_e_cloro.svg 14b Sodium-chloride-monomer-CRC-MW-3D-balls/ Ben Mills/ Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodium-chloride-monomer-CRC-MW-3D-balls.png 17 NaCl/ Raj6/ GNU Free Documentation License http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl.png 18a e 21a Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU Free Documentation License http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Covalent_bond_hydrogen.svg 18b Ligatio-covalens/ Anselm H. C. Hor/ Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 Generic http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ligatio-covalens.jpg 20 Coordinate Covalent Bonding/ Nonagonal Spider/ Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Coordinate_Covalent_Bonding.gif 21b Hydrogen-chloride-elpot-transparent-3D-balls/ Ben Mills/ Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen-chloride-elpot-transparent-3D-balls.png 22a Metallic bond Cu/ King of Hearts/ Public Doma http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Metallic_bond_Cu.svg

Tabela de Imagens n° do slide direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do Acesso   22b Metallic bonding/ Muskid/ Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Germany http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Metallic_bonding.svg 12/09/2012 23 Brake shoe materials/ 100yen/ GNU Free Documentation License http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Brake_shoe_materials.jpg 25 Electron shell 012 Magnesium/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_shell_012_Magnesium.svg?uselang=pt