1 Massa e tamanho dos átomos Subdomínio

1.5 Fração molar e fração mássica

2 átomos de hidrogénio (H) A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem. Por exemplo: H2O 2 átomos de hidrogénio (H) Ar (H) = 1,008 1 átomo de oxigénio (O) Ar (O) = 16,00 Massa molecular relativa da água Mr(H2O) = 2 x Ar (H) + 1 x Ar (O) Mr(H2O) = 2 x 1,008 + 1 x 16,00 = 18,02 Massa molar da água M(H2O) = 18,02 g/mol

2 átomos de hidrogénio (H) A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem. Por exemplo: H2O 2 átomos de hidrogénio (H) Ar (H) = 1,008 1 átomo de oxigénio (O) Ar (O) = 16,00 Massa molecular relativa da água + 1 x Ar (O) Mr(H2O) = 2 x Ar (H) + 1 x 16,00 2 x 1,008 = 18,02 Massa molar da água M(H2O) = 18,02 g/mol

2 átomos de hidrogénio (H) A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem. Por exemplo: H2O 2 átomos de hidrogénio (H) Ar (H) = 1,008 1 átomo de oxigénio (O) Ar (O) = 16,00 Massa molar da água M(H2O) = 18,02 g/mol Sabendo a proporção dos elementos na molécula, é possível determinar a relação entre as massas. A esta relação adimensional dá-se o nome de fração mássica (xm).

2 átomos de hidrogénio (H) A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem. Por exemplo: H2O 2 átomos de hidrogénio (H) Ar (H) = 1,008 1 átomo de oxigénio (O) Ar (O) = 16,00 Massa molar da água M(H2O) = 18,02 g/mol Para determinar a fração mássica (xm) de um elemento num composto ou mistura utiliza-se a expressão: Massa do elemento xm = _________________________ Massa do composto ou mistura A soma da fração mássica de todos os elementos do composto ou mistura é igual a 1.

2 átomos de hidrogénio (H) A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem. Por exemplo: H2O 2 átomos de hidrogénio (H) Ar (H) = 1,008 1 átomo de oxigénio (O) Ar (O) = 16,00 Massa molar da água M(H2O) = 18,02 g/mol Considerando uma mole de água: 2 x 1,008 16,00 xm(H) = _________ = 0,11 xm(O) = _________ = 0,89 18,02 18,02 11% da massa correspondem ao hidrogénio 89% da massa correspondem ao oxigénio

2 átomos de hidrogénio (H) A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem. Por exemplo: H2O 2 átomos de hidrogénio (H) Ar (H) = 1,008 1 átomo de oxigénio (O) Ar (O) = 16,00 Massa molar da água M(H2O) = 18,02 g/mol Considerando uma mole de água: 2 x 1,008 16,00 xm(H) = _________ = 0,11 xm(O) = _________ = 0,89 18,02 18,02 xm(H) + xm(O) = 0,11 + 0,89 = 1

Da mesma forma, é possível calcular a fração molar (xn) de cada elemento no composto ou mistura. No cálculo da fração molar (xn), tem-se em conta o número de moles de cada elemento do composto ou mistura. Número de moles do elemento xn = _______________________________________________________ Número de moles de todos os elementos do composto ou mistura

Considere novamente o exemplo da água: H2O 2 átomos de hidrogénio (H) 1 átomo de oxigénio (O) 1 mole de água tem: 2 mole de átomos de hidrogénio (H) 1 mole de átomos de oxigénio (O) 3 mole de átomos de H e O no total 2 1 xm(H) = _________ = 0,67 xm(O) = _________ = 0,33 3 3 67% dos átomos são de hidrogénio 33% dos átomos são de oxigénio

Considere novamente o exemplo da água: H2O 2 átomos de hidrogénio (H) 1 átomo de oxigénio (O) 1 mole de água tem: 2 mole de átomos de hidrogénio (H) 1 mole de átomos de oxigénio (O) 3 mole de átomos de H e O no total 2 1 xm(H) = _________ = 0,67 xm(O) = _________ = 0,33 3 3 xm(H) + xm(O) = 0,67 + 0,33 = 1

A fração mássica (xm) de um elemento num composto ou mistura pode ser calculada pela expressão: xm = ___________________________ Massa do elemento Massa do composto ou mistura A fração molar (xn) de um elemento num composto ou mistura pode ser calculada pela expressão: xn = ________________________________________________________ Número de moles do elemento Número de moles de todos os elementos do composto ou mistura A fração mássica e a fração molar são grandezas adimensionais.