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Reactividade dos metais
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Conclusão Adicionamos a cada metal uma solução diferente, que fez com que cada metal se transformar-se em formas e cores diferentes...
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Decomposição do cloreto de cobre - electrólise
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Conclusões Nesta experiência observamos que a substância se começou a decompor. Num dos eléctrodos ficou agarrado o cobre, em estado sólido, e noutro ficou agarrado o cloro, em estado gasoso. Depois, fomos medir o pH e a temperatura: o pH diminuiu e a temperatura aumentou. Chegamos à conclusão de que, devido à electricidade, o cloreto de cobre transformou-se em cloro(gasoso) e em cobre(sólido).
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Reacção entre o bicarbonato de sódio e o vinagre: Lei de Lavoisier
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Conclusões A massa diminuiu, porque libertou gás. O balão foi enchendo.
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Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco
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Reacções químicas de precipitação
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Os materiais que usamos no quotidiano serão ácidos ou bases?
Conclusões O pH varia, ao misturar a outra solução.
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