Magia sem truques: Basta ser químico!. Actividade Experimental nº 1 Dissolução de cloreto de amónio e preparação de um refresco Nesta experiência medimos.

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1 Magia sem truques: Basta ser químico!

2 Actividade Experimental nº 1 Dissolução de cloreto de amónio e preparação de um refresco Nesta experiência medimos a temperatura de duas soluções, antes e depois. Pudemos observar que em ambos os casos a temperatura diminuiu. Conclusão: nesta experiência assistimos a um processo endotérmico, que envolve um consumo de energia que provoca uma diminuição de temperatura.

3 Actividade Experimental nº 5 Decomposição do cloreto de cobre(II) – electrólise Nesta experiência utilizamos a energia electrica para decompôr cloreto de cobre em partículas sólidas de cobre e partículas gasosas de cloro. Conclusão: o cloreto de cobre(II) pode ser decomposto por corrente electrica, sofrendo uma electrólise.

4 Actividade Experimental nº 6 Será que os metais também reagem? Nesta experiência juntamos ao ferro, zinco e cobre cada uma destas soluções: cloreto de cobre, sulfato de cobre e nitrato de prata. Observamos a oxidação e reducção dos metais. Conclusão: sim, os metais reagem a diferentes soluções aquosas.

5 Actividade Experimental nº7 Reacção entre o bicarbonato de sódio e o vinagre - Lei de Lavoisier Nesta experiência pusemos bicarbonato de sódio num recipiente, onde colocámos um balão com vinagre. Observamos que, ao despejar o vinagre do balão no recipiente, este encheu com CO2 e que nas paredes do matraz formaram-se goticulas de água.

6 Conclusão: a soma da massa dos reagentes é igual à soma da massa dos produtos finais.