MAGIA SEM TRUQUES – BASTA SER QUÍMICO ACTIVIDADE EXPERIMENTAL Nº5 Nesta actividade, fizemos a decomposição do cloreto de cobre(II) em cloro (gasoso) e.

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1 MAGIA SEM TRUQUES – BASTA SER QUÍMICO ACTIVIDADE EXPERIMENTAL Nº5 Nesta actividade, fizemos a decomposição do cloreto de cobre(II) em cloro (gasoso) e cobre (sólido). Para tal, utilizámos um processo, que envolve a passagemde corrente eléctrica pela solução. O processo de decomposição é neste caso uma electrólise. No início desta actividade verificámos que a temperatura do cloreto de cobre(II) era 25ºC e o seu pH 5. Após a electrólise voltamos a verificar a temperatura, que era de 26ºC e o seu pH, manteve-se, devido ao pouco tempo de electrólise.

2 MAGIA SEM TRUQUES – BASTA SER QUÍMICO Actividade nº 6 – Durante esta actividade colocamos em contacto as substâncias sólidas ferro, zinco e cobre com soluções aquosas de sulfato de ferro, sulfato de cobre e nitrato de prata. Verifica-mos que o metal mais reactivo era o ferro e o menos reactivo era o cobre. Ocorreram reacções de oxidação-redução onde os líquidos eram reduzidos e metais eram oxidados.

3 MAGIA SEM TRUQUES – BASTA SER QUIMICO Actividade nº 7 Na actividade nº 7 fomos incumbidos de fazer com que o bicarbonato de sódio reagisse com o vinagre. Para tal tivemos de medir a massa do vinagre e do bicarbonato de sódio. Após termos juntados os dois reagentes aperecebemo-nos da ocorrência de uma reacção química devido à formação de dióxido de carbono, sem ocorrer uma variação significativa da massa do conjunto balão+matraz.

4 MAGIA SEM TRUQUES – BASTA SER QUIMICO ACTIVIDADE Nº 1 – Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco. Na actividade nº 1 verificamos que ao disssolvermos TANG em agua à temperatura ambiente, a temperatura da solução era igual. O mesmo não sucedeu ao dissolvermos cloreto de amónio em água à temperatura ambiente, a temperatura da solução baixou de 24ºC para os 13ºC. Verificamos então que a dissolução do cloreto de amónio em água é um processo endoptérmico devido ao consumo de energia envolvido, que provoca esta descida de temperatura.