ÁGUAAMÔNIA Professor Christopher Souza

Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química

Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada NaClCl + – HH O SÓDIO PERDEU ELÉTRON O SÓDIO PERDEU ELÉTRON O CLORO GANHOU ELÉTRON O CLORO GANHOU ELÉTRON OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS

Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO

Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela periódica Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela periódica H (Z = 1) He (Z = 2) F (Z = 9) Ne (Z = 10) Na (Z = 11) INSTÁVEL ESTÁVEL INSTÁVEL ESTÁVEL INSTÁVEL K 1 K 2 KL 27 KL 28 KLM 281

Na maioria das vezes, os átomos que: Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A Recebem elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A Recebem elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A

LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade, isto é, um é METAL e o outro AMETAL Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade, isto é, um é METAL e o outro AMETAL

LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17) Na (Z = 11) PERDE 1 ELÉTRON Cl (Z = 17) RECEBE 1 ELÉTRON CLORETO DE SÓDIO NaClCl + – ClCl + – KLM 281 KLM 287

UMA REGRA PRÁTICA Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral C A x y

01) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) X 2 Y 3. b) X 6 Y. c) X 3 Y. d) X 6 Y 3. e) XY. X Y perde 3 elétrons ganha 2 elétrons X 3+ Y 2– X Y 23

02) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula: a) XY. b) XY 2. c) X 3 Y. d) XY 3. e) X 2 Y. X (Z = 20) Y (Z = 9) X perde 2 elétrons X 2+ Y ganha 1 elétron Y 1 – 12 YX KLMN 2882 KL 27

A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de elétrons entre os dois átomos ligantes Os átomos que participam da ligação covalente são AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois átomos ligantes

É quando cada um dos átomos ligantes contribui com um elétron para a formação do par É quando cada um dos átomos ligantes contribui com um elétron para a formação do par

Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO (H) para formar a molécula da substância SIMPLES HIDROGÊNIO (H 2 ) Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO (H) para formar a molécula da substância SIMPLES HIDROGÊNIO (H 2 ) HH HH FÓRMULA ELETRÔNICA 2 HH FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA FÓRMULA MOLECULAR H (Z = 1) K 1

Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N) para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N 2 ) Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N) para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N 2 ) N (Z = 7) N N N N FÓRMULA ELETRÔNICA N N N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA 2 FÓRMULA MOLECULAR KL 25

Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância COMPOSTA ÁGUA (H 2 O) H (Z = 1) O (Z = 8) O H H O H H FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA H2OH2O FÓRMULA MOLECULAR K 1 KL 26

01) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a substância: Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17) a) NCl e molecular. b) NCl 2 e iônica. c) NCl 2 e molecular. d) NCl 3 e iônica. e) NCl 3 e molecular. como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente) Cl (Z = 17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 N (Z = 7) 1s 2 2s 2 2p 3 N ClCl ClCl ClCl N ClCl 3 KL 25 KLM 285

02) (UESPI) O fosfogênio (COCl 2 ), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: CO (g) + Cl 2(g)  COCl 2(g) Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta: a) duas ligações duplas e duas ligações simples b) uma ligação dupla e duas ligações simples c) duas ligações duplas e uma ligação simples d) uma ligação tripla e uma ligação dupla e) uma ligação tripla e uma simples CO ClCl ClCl

03) Observe a estrutura genérica representada abaixo; Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: a)fósforo b)enxofre c)carbono d)nitrogênio e)cloro X H H O O O C

Vamos mostrar a ligação DATIVA, inicialmente, na molécula do dióxido de enxofre (SO 2 ), onde os átomos de oxigênio e enxofre possuem 6 elétrons na camada de valência Vamos mostrar a ligação DATIVA, inicialmente, na molécula do dióxido de enxofre (SO 2 ), onde os átomos de oxigênio e enxofre possuem 6 elétrons na camada de valência S O O S O O FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA SO 2 FÓRMULA MOLECULAR

Ligações Metálicas Uma ligação metálica se forma quando átomos cedem seus elétrons de valência, que então formam um mar de elétrons. O núcleo dos átomos, positivamente carregados se ligam, por atração mútua, aos elétrons carregados negativamente. Quando aplica-se uma voltagem elétrica a um metal, os elétrons no mar de elétrons podem se mover facilmente e transportar uma corrente.

Referências Slides adaptados a partir da apresentação do Prof. Agamenon Roberto.