Ligações Químicas I A visão clássica

A molécula de H2 Ligação química é uma questão energética; Quando dois átomos se aproximam ocorre: Atração entre núcleos e elétrons Repulsão entre núcleos Repulsão entre elétrons Elétrons envolvidos na ligação são os elétrons de valência; A ligação se forma no ponto de equilíbrio.

Ligação Iônica Um dos elementos da ligação doa seus elétrons para o outro Ex: NaBr, Li2S, CaO, Fe2O3, Al2O3, MgO... ATENÇÃO: Neste caso, a interação entre os íons é puramente eletrostática.

Ligação Covalente Átomos compartilham elétrons da camada de valência; Ex: H2, O2, H2O, HCl, H2SO4 Neste caso, os átomos ficam realmente “amarrados” um ao outro através da ligação.

Estruturas de Lewis H2 HCl N2 CO2

Estruturas de Lewis

Propriedades das Ligações Ordem de Ligação – Número de pares de elétrons compartilhados Comprimento da Ligação – Distância entre os dois núcleos atômicos na ligação. Energia de Ligação (DH0) – Energia liberada quando a ligação é rompida. Quanto maior o valor de DH0, mais estável será a ligação Dupla – 254 Kj/mol Tripla – 226 Kj/mol

Polaridade da Ligação Ligação apolar – Formada por átomos do mesmo tipo; H2, O2, Cl2, N2, F2, O3, etc.. Ligação polar – Átomos de tipos diferentes; HCl, HOH; etc... Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os elementos, mais polar a ligação.

Ligação Metálica Núcleos positivos rodeados por um “mar” de elétrons. Elétrons tem mobilidade elevada Alta condutividade elétrica Núcleos positivos são fracamente ligados Maleabilidade e Ductibilidade

Comparando os três tipos de ligação Iônica - Cargas positivas e negativas presas ao retículo cristalina - Não conduzem corrente no estado sólido; - São pouco maleáveis - Conduzem correntes quando aquecidos ou em solução Covalente - Núcleos e Elétrons intimamente ligados; - Não há separação de cargas - Não conduzem corrente elétrica em nenhuma circunstância Metálica - Cargas positivas e negativas relativamente livres - São bons condutores de corrente elétrica - Bastante maleáveis

Problemas com a visão clássica Descoberta de novas substâncias que não se encaixam em nenhum dos modelos acima Polímeros Condutores e Redox Semicondutores e Supercondutores Compostos organometálicos Compostos de metais de transição Compostos que violam a regra do octeto

Violações à regra do octeto Como explicar as ligações nesses compostos?