Forças Intermoleculares Aula de Química Agosto de 2013

Geometria Molecular

Geometria Molecular Polaridade das Moléculas Circular (Apolar) Angular (Polar) Tetraédrica (Apolar) Linear (Polar) Linear (Apolar) Angular (Polar)

Geometria Molecular Polaridade das Moléculas Linear (Apolar) Trigonal Planar (Apolar) Piramidal (Polar) Tetraédrica (Polar)

Geometria Molecular Quadrado Planar Bi-Piramidal Octaédrica

Forças Intermoleculares Forças Intramoleculares: são as ligações feitas pelos átomos (iônica, covalente ou metálica  ligações fortes); Forças Intermoleculares: são atrações dos elétrons e núcleos dos compostos iônicos, moleculares e metálicos

Forças Intermoleculares Íon – Íon; Íon – Dipólo; Dipólo – Dipólo; Dipólo Induzido – Dipólo Induzido; Ligações de Hidrogênio Forças de Van der Waals

Íon - Íon Cátions de um composto iônico atrai um ânion de um outro composto iônico  sólidos cristalinos.

Íon - Dipólo Atração de uma molécula polar por um cátion ou ânion (íons).

Forças de van der Waals: Dipólo – Dipólo Duas moléculas polares se atraem, devido as suas respectivas cargas parciais relativas.

Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London) Duas moléculas apolares se atraem devido ao aparecimento de cargas parciais relativas nas moléculas

Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London)

Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London)

Ligações de Hidrogênio Ligações dipolo – dipolo especiais (são mais fortes);

Ligações de Hidrogênio

Ligações de Hidrogênio

Ligações de Hidrogênio A organização das moléculas de água na forma sólida gera espaços onde o ar pode se armazenar. Por isso, quando o gelo é formado ele ocupa um espaço maior com relação a água no estado líquido.

Ligações de Hidrogênio

Forças Intermoleculares Aumenta a força de Interação Íon – Íon Íon – Dipolo Ligação de Hidrogênio Dipólo – Dipólo Forças de London

Propriedades a partir das Forças Intermoleculares Aumento da temperatura de fusão e ebulição Íon – Íon Íon – Dipólo Lig. De Hidrogênio Dipólo – Dipólo Forças de London

Propriedades a partir das Forças Intermoleculares

Propriedades a partir das Forças Intermoleculares

Propriedades a partir das Forças Intermoleculares

Propriedades a partir das Forças Intermoleculares Soluto: é um sólido que se encontra em menor quantidade na solução; Solvente: é o liquido que consegue solubilizar (dissolver) o soluto. Solução = Soluto + Solvente Substâncias Iônicas Água Substâncias Polares

Propriedades a partir das Forças Intermoleculares

Propriedades a partir das Forças Intermoleculares Viscosidade: A resistência de um líquido para fluir (escoar) A viscosidade está relacionada com a facilidade de moléculas individuais de líquidos poderem mover-se em relação às outras. Logo ela depende das forças atrativas entre as moléculas e do fato de existirem ou não características estruturais que façam as moléculas tornarem-se emaranhadas. Temperatura: maior a energia cinética das moléculas, maior a facilidade para vencer as forças atrativas entre as moléculas.