PROPRIEDADES COLIGATIVAS SÃO PROPRIEDADES QUE DEPENDEM APENAS DO NÚMERO DE PARTÍCULAS DISPERSAS.

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR É A PRESSÃO EXERCIDA PELO VAPOR EM EQUILÍBRIO COM A FASE LÍQUIDA EM UMA DADA TEMPERATURA. QUANTO MAIS VOLÁTIL É O LÍQUIDO, MAIOR A SUA PV.

PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA A 25°C H2O(v) h = PV = 24 mmHg H2O(ℓ)

PV (mmHg) EBULIÇÃO: PV = P MEIO ÉTER ETANOL ÁGUA 760 35 78 100 TEMPERATURA °C

AO SE ADICIONAR UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL EM UM LÍQUIDO PURO, SUA PV DIMINUI: TONOSCOPIA. ÁGUA PURA, PV MAIOR ÁGUA COM AÇÚCAR, PV MENOR

O LÍQUIDO ENTRA EM EBULIÇÃO QUANDO SUA PV = PRESSÃO DO AMBIENTE. PV (mm Hg) H2O PRAIA 760 S. PAULO 700 (800m) LA PAZ 500 (3600m) MONTE EVEREST 240 (8848m) 71 87 98 100 t(°C)

EBULIOSCOPIA É O ESTUDO DO AUMENTO DO PONTO DE EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO PURO QUANDO A ELE ADICIONAMOS UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL.

t0 < t TEMPERATURA (°C) PRESSÃO LÍQUIDO PURO LÍQUIDO NA SOLUÇÃO pX Δte t0 < t TEMPERATURA (°C)

CRIOSCOPIA É O ESTUDO DO ABAIXAMENTO DO PONTO DE CONGELAÇÃO DE UM LÍQUIDO PURO QUANDO A ELE ADICIONAMOS UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL

OSMOSE Membrana Semi-permeável OSMOSE PRESSÃO OSMÓTICA (π): PRESSÃO MÍNIMA NECESSÁRIA PARA IMPEDIR A PASSAGEM DO SOLVENTE DA SOLUÇÃO MENOS PARA A MAIS CONCENTRADA.

MEMBRANA SEMIPERMEÁVEL π SOLUÇÃO HIPOTÔNICA SOLUÇÃO HIPERTÔNICA OSMOSE

MEMBRANA SEMI-PERMEÁVEL PRESSÃO > π H2O H2O DO PURA MAR H2O DO MAR OSMOSE REVERSA OSMOSE

CÁLCULO DA PRESSÃO OSMÓTICA (π) PV = n R T Π V = n R T Π = n R T V Π = M R T PARA SOLUÇÕES IÔNICAS: Fator de Van´t Hoff (i) : i = 1 + α (q-1) Π = M R T.i

RESOLUÇÃO: T(K) = 27+273 = 300K i = 1 + α (q-1) Π = M. R. T. i CALCULE A PRESSÃO OSMÓTICA DE UMA SOLUÇÃO 1 MOL/L DE H2SO4 80% IONIZADO A 27°C. (R=0,082atm.L/mol.K) RESOLUÇÃO: T(K) = 27+273 = 300K i = 1 + α (q-1) H2SO4 2H+ + 1SO4-2 q = 2 + 1 = 3 i = 1 + 0,8(3-1) i = 2,6 Π = M. R. T. i Π = 1. 0,082.300.2,6 Π = 64 atm

AO DISSOLVER UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL EM UM LÍQUIDO PURO: PRESSÃO DE VAPOR DIMINUI (TONOSCOPIA) PONTO DE CONGELAÇÃO (CRIOSCOPIA) PONTO DE EBULIÇÃO AUMENTA (EBULIOSCOPIA) PRESSÃO OSMÓTICA (OSMOCOPIA)

PRESSÃO DE VAPOR Δp / p = kt . W. i PONTO DE CONGELAÇÃO Δtc = kc . W. i PONTO DE EBULIÇÃO Δte = ke . W. i PRESSÃO OSMÓTICA Π = M. R. T. i

CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA DO SOLUTO POR QUILOGRAMA DO SOLVENTE (W) W = n SOLUTO / massa solvente (Kg) massa do soluto n soluto = Massa Molar do soluto

m soluto W = M. M. soluto . m solvente (Kg) m = massa M.M. = Massa Molar do soluto .