PROPRIEDADES COLIGATIVAS PROF.: ALEX
PROPRIEDADES COLIGATIVAS É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dissolvidas. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Pressão que o vapor do líquido saturado exerce sobre o líquido.
PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO * Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).
DIAGRAMA DE FASES
TONOSCOPIA É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.
CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA
PRESSÃO OSMÓTICA OSMOSE PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.
SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dissolvida é igual ao número de não dissolvida. SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dissolvidas é maior que o número de partículas não dissolvidas. ( dissociação e ionização)
CÁLCULO DOS EFEITOS COLIGATIVOS EFEITO COLIGATIVO SOLUÇÃO IÔNICA SOLUÇÃO MOLECULAR TONOSCÓPIA p/po = Kt.M.i = x1 EBULIOSCÓPIA Te = Ke.M Te = Ke.M. i CRIOSCÓPIA Tc = Kc.M Tc = Kc.M.i PRESSÃO OSMÓTICA = M.R.T = M.R.T.i