PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS Um “efeito coligativo” é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a qual depende do número de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas e da temperatura !

DIAGRAMA DE FASES pressão (atm) LÍQUIDO SÓLIDO GASOSO T L + G SÓLIDO GASOSO S + G T S + L + G temperatura(°C)

PROPRIEDADES COLIGATIVAS SOLUÇÕES IÔNICAS ÁCIDOS BASES SAIS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS Exemplos: HCl  H+ + Cl- (2 partículas) H2SO4  2H+ + SO42- (3 partículas) NaOH  Na+ + OH- (2 partículas) Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH- (3 partículas) NaCl  Na+ + Cl- (2 partículas) FeCl3  Fe3+ + 3 Cl- (4 partículas) NaNO3  Na+ + NO3- (2 partículas) Na2CO3  2Na+ + CO32- (3 partículas) Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO42- (5 partículas) C6H12O6  C6H12O6 (1 molécula) C12H22O11  C12H22O11 (1 molécula)

Efeito Tonoscópico ou TONOSCOPIA Consiste na DIMINUIÇÃO da PRESSÃO DE VAPOR do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil !

PRESSÃO DE VAPOR É PRESSÃO QUE OS VAPORES EXERCEM EM DETERMINADA TEMPERATURA

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR VÁCUO TEMPO 0 mmHg a 20°C 17,5 mmHg a 20°C ÁGUA ÁGUA Temos um líquido que se encontra em um recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do recipiente tem vácuo A pressão que o vapor exerce no equilíbrio líquido-vapor denomina-se de PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Inicialmente o líquido evapora rapidamente e, depois esta evaporação vai diminuindo, até ficar constante

NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR FATORES QUE INFLUEM NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 17,5 mmHg a 20°C 442 mmHg a 20°C ÁGUA ÉTER NATUREZA DO LÍQUIDO Líquidos MAIS VOLÁTEIS possuem MAIOR PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR FATORES QUE INFLUEM NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 26 mmHg a 27°C 79 mmHg a 47°C ÁGUA ÁGUA TEMPERATURA EM QUE SE ENCONTRA O LÍQUIDO

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO P.V.líquido = Pressão atmosférica PONTO DE EBULIÇÃO: P.V.líquido = Pressão atmosférica

EFEITO TONOSCÓPICO

Efeito Ebulioscópico ou EBULIOSCOPIA Consiste no AUMENTO da TEMPERATURA DE EBULIÇÃO do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil.

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO P.M.V. = Pressão atmosférica PONTO DE EBULIÇÃO: P.M.V. = Pressão atmosférica

 CONCENTRAÇÃO   P.M.V.   P.E. EBULIOSCOPIA EBULIOSCOPIA  CONCENTRAÇÃO   P.M.V.   P.E.

EFEITO CRIOSCÓPICO ou CRIOSCOPIA Consiste na DIMINUIÇÃO da TEMPERATURA DE CONGELAMENTO do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil.

CRIOSCOPIA CRIOSCOPIA

OSMOMETRIA ou OSMOSCOPIA Consiste no AUMENTO da PRESSÃO OSMÓTICA do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil. OSMOSE: passagem de solvente do meio menos para o mais concentrado através da M.S.P. PRESSÃO OSMÓTICA: é a pressão aplicada à solução mais concentrada para bloquear a entrada de solvente

PRESSÃO OSMÓTICA • HIPOTÔNICO  Meio de baixa concentração • HIPERTÔNICO  Meio de alta concentração • ISOTÔNICO  Soluções de mesma concentração

EFEITO TONOSCÓPICO - uma toalha úmida com água do mar demora mais para secar do que com água da torneira. O sal baixa a pressão de vapor e diminui a volatilidade. EFEITO EBULIOSCÓPICO - o “caldo da sopa” ferve a uma temperatura superior à da água da torneira. EFEITO CRIOSCÓPICO - a água do mar, nos pólos, não congela pela presença de elevada quantidade de sais dissolvidos. EFEITO OSMOSCÓPICO - adicionando açúcar à salada de frutas, aumenta o volume do caldo; - pobre lesma quando nela adicionamos sal !!!

RESUMO PRESSÃO DE VAPOR (TONOSCOPIA) CONCENTRAÇÃO PRESSÃO DE VAPOR (TONOSCOPIA) PONTO DE EBULIÇÃO (EBULIOSCOPIA) PONTO DE CONGELAMENTO (CRIOSCOPIA) PRESSÃO OSMÓTICA (OSMOSCOPIA) VOLATILIDADE

FORMULÁRIO TONOSCOPIA  P/P1 = kt . W EBULIOSCOPIA  Te = ke . W CRIOSCOPIA  Tc = kc . W OSMOSCOPIA   = M.R.T Fator de Van’t Hoff  i = 1 +  (q - 1)