PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES PROF.: João Carlos de Lima
PROPRIEDADES COLIGATIVAS É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem apenas da quantidade de partículas do soluto dissolvidas. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Pressão que o vapor do líquido saturado exerce sobre a superfície desse líquido. Prof. João Carlos
Prof. João Carlos
PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO * Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica). Prof. João Carlos
DIAGRAMA DE FASES Prof. João Carlos
TONOSCOPIA É o estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando a ele se adiciona um soluto não volátil. Prof. João Carlos
CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA Prof. João Carlos
PRESSÃO OSMÓTICA OSMOSE PRESSÃO OSMÓTICA: É a pressão exercida na solução para impedir o fenômeno da osmose. Prof. João Carlos
SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dispersas é igual ao número de partículas dissolvidas. (O soluto é molecular) SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dispersas é maior que o número de partículas inicialmente dissolvidas. ( dissociação e ionização) Prof. João Carlos
CÁLCULO DOS EFEITOS COLIGATIVOS EFEITO COLIGATIVO SOLUÇÃO IÔNICA SOLUÇÃO MOLECULAR TONOSCÓPIA p/po = Kt.M.i = x1 EBULIOSCÓPIA Te = Ke.M Te = Ke.M. i CRIOSCÓPIA Tc = Kc.M Tc = Kc.M.i PRESSÃO OSMÓTICA = M.R.T = M.R.T.i Prof. João Carlos