POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Ligações Apolares: ocorre entre átomos iguais ou de mesma eletronegatividade. Ex.: H – H Ligações Polares: ocorre entre átomos diferentes ou de eletronegatividades diferentes. Ex.: H – Cl

POLARIDAE DAS MOLÉCULAS Moléculas de dois átomos: Com ligação apolar  Molécula Apolar. Com ligação polar  Molécula Polar. Molécula com mais de dois átomos: Determinar geometria Determinar vetor momento dipolar resultante: Se vetor for zero = molécula apolar Se vetor for diferente de zero = molécula polar

GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS 3 átomos: Linear  Angular  4 átomos: Trigonal Plana Piramidal  5 átomos: Tetraédrica 

DETERMINAÇÃO DO VETOR MOMENTO DIPOLAR

TIPOS DE LIGAÇÃO INTERMOLECULAR Forças dipolo-dipolo Forças dipolo-induzido Pontes ou ligações de hidrogênio

OCORRÊNCIA Nas moléculas apolares  Dipolo-induzido Nas moléculas polares  Dipolo-dipolo Nas moléculas polares  Pontes de Hidrogênio com H ligado no F, O ou N

POLARIZABILIDADE Quanto maior Mais fortes os Maior a molécula  dipolos induzidos  a T.E.

MASSA MOLECULAR Quanto maior Mais fortes as Maior a massa  interações  a T.E.

Sobre o dipolo-dipolo

Sobre o dipolo-induzido

Sobre a ponte de Hidrogênio

Curiosidades Por que o gelo flutua? Por que os líquidos formam gotas? Como as colas colam?

Tensão superficial

Tipos de Sólidos Iônico Molecular Macromolecular ou covalente Metálico

Sólidos Iônicos Altos P.F. e P.E. Não condutores no estado sólido mas bons condutores em solução aquosa. Solúveis em água (no geral)

Sólidos moleculares Polares: Apolares: Baixos P.F. e P.E. Insolúveis em água. Isolantes elétricos. Polares: Solúveis em água (no geral) P.F. e P.E. maiores que os apolares.

Sólidos Metálicos Bons condutores elétricos e térmicos até no estado sólido. Duros ou moles. P.F. e P.E. variáveis.

Sólidos macromoleculares ou covalentes Muito duros. Isolantes. Insolúveis em praticamente tudo. P.F. altos

QUESTÃO UFRN Um estudante, analisando as substâncias químicas 1, 2 e 3 observou as seguintes propriedades:

Subst PROPRIEDADES 1 Insolúvel em água Não-condutor de eletricidade Baixo ponto de fusão Sólido à 25ºC 2 Totalmente dissociada em água Bom condutor de eletricidade quando fundido Elevado ponto de fusão Sólido à 25ºC 3 Parcialmente dissociada em água Condutor de eletricidade em meio aquoso Baixo ponto ebulição Líquido à 25ºC

Com base nos resultados obtidos, o estudante concluiu que as ligações químicas predominantes nas substâncias 1, 2 e 3, são, respectivamente, A) covalente, metálica e covalente. B) covalente, iônica e iônica. C) covalente, covalente e iônica. D) covalente, iônica e covalente.