Exercícios Consultando a tabela periódica,coloque em ordem os átomos a seguir em ordem de eletronegatividade: B, C, N, O, Al

Exercícios O rubídio é utilizado nas células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos. Comparando esses elementos, é correto afirmar que: A) o silício possui maior raio atômico B) o silício apresenta maior afinidade eletrônica C) o rubídio possui maior energia de ionização D) o silício é menos eletronegativo E) o rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons

Exercícios Na mesma família da tabela periódica dos elementos químicos, em geral: a) a eletronegatividade cresce de cima para baixo; b) a energia de ionização diminui de cima para baixo; c) o tamanho dos átomos diminui de cima para baixo; d) a afinidade eletrônica cresce de cima para baixo.

Exercícios Compare os raios atômicos dos elementos 12Mg e 16S; 19K e 9F.

Exercícios Baseado na tabela abaixo, leia as questões de 4 a 11 e indique: 4. o halogênio de menor raio; 5. o calcogênio de maior raio; 6. o alcalino-terroso de maior raio; 7. o elemento de maior raio; 8. o elemento de menor raio; 9. o elemento de maior energia de ionização; 10. o elemento de menor energia de ionização; 11. dos elementos do 2º período, o que apresenta maior raio.

Exercícios Considere os íons: cátions: K+, Ca2+, Fe3+ ânions: F–, O2– Escreva as seis fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipode ânion.

Exercícios Combine os pares de elementos e escreva a fórmula do composto resultante: a) 12Mg e 8O; d) 13Al e 9F; b) 11Na e 16S; e) 12Mg e 7N; c) 20Ca e 9F; f) 11Na e 1H.  

Exercícios Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, diga a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justifique.

Exercícios Os elementos nitrogênio, carbono, oxigênio e flúor estão situados respectivamente nas famílias 14, 15, 16 e 17 da tabela periódica. Com base nessas informações, represente as fórmulas estruturais das seguintes substâncias: I — NF3 II — CF4 III — CO2

Exercícios Consulte a tabela periódica e monte o quadro a seguir, substituindo os asteriscos (*) pelas fórmulas que faltam.

Exercícios Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na camada de valência, K = 1 e Br = 7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de: a) bromo, no Br2; b) potássio e bromo, no KBr.

Exercícios O elemento cloro (halogênio) origina vários compostos, como, por exemplo, o gás cloro (Cl2), de cor esverdeada; e os ácidos HCl, HClO, HClO2, HClO3 e HClO4.

Exercícios Indique a polaridade das moléculas:

Exercícios O ácido desoxirribonucléico (DNA) é um componente essencial de todas as células. Ele é constituído por duas “filas” formadas, cada uma, de muitas unidades denominadas nucleotídeos. Na figura observa-se o esquema de um trecho das duas “filas” unidas uma à outra por um tipo de ligação química importante em bioquímica. Esta ligação, representada na figura por linhas pontilhadas, é denominada: a) covalência simples. b) covalência dativa. c) ponte de hidrogênio. d) ligação iônica. e) forças de Van der Waals.

Exercícios Uma das propriedades que determinam a maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água. a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique. b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.

Exercícios   A mãe de Joãozinho, ao lavar a roupa do filho após uma festa, encontrou duas manchas na camisa: uma de gordura e outra de açúcar. Ao lavar apenas com água, ela verificou que somente a mancha de açúcar desaparecera completamente. De acordo com a regra segundo a qual “semelhante dissolve semelhante”, indique a opção que contém a força intermolecular responsável pela remoção do açúcar na camisa de Joãozinho. a) Ligação iônica. b) Ligação metálica. c) Ligação covalente polar. d) Forças de London. e) Ponte de hidrogênio.

Exercícios Considerando as moléculas abaixo, indique a geometria de cada uma, utilizando a terminologia: linear, angular, piramidal, trigonal plana, tetraédrica ou octaédrica: PH3, CCl4, CO2,BF3, H2O, SO2, PCl5, SF6, CH4, AlCl3, NH3, N2O  

Exercícios Em relação aos compostos abaixo cuja as fórmulas são:   Determine o número de ligações pi e o número de ligações sigma dos compostos e a hibridização dos carbonos:

Exercícios Átomos do elemento X (número atômico 20) e do elemento Y (número atômico 7 ) unem- se por ligações iônicas, originando o composto de fórmula: XY X2Y X3Y2 X2Y3

Exercícios O tipo de ligação nos compostos NaBr , SO2 e I2 é, respectivamente: Covalente apolar, iônica, covalente polar. Covalente polar, covalente apolar, iônica. Iônica, covalente polar, covalente apolar. Iônica, covalente apolar, covalente polar.

Exercícios Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substancias X e Y, sólidas a temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações: A substancia X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado liquido, a conduz. A substancia Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido Pode-se, então, concluir que: As substancias X e Y são covalentes As substancias X e Y são iônicas A substancia X é iônica e a substancia Y é covalente A substancia X é um metal A substancia Y é um metal

Exercícios assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente, a polaridade das substancias CO2, CH4, CF4. Apolar – apolar – apolar Apolar – apolar – polar Polar – apolar – polar Polar – polar – polar Apolar – polar – polar