Ligações Químicas cicloexeno AAS acetona cicloexanona nitrobenzeno H2O H2 Cl2 CaF2 NaCl AlCl3 CO2 Na3N

Teoria do octeto

Existe uma lei geral da natureza segundo a qual todos os sistemas têm tendência a aumentar a sua estabilidade. Isso pode ser conseguido se os átomos adquirirem a configuração estável, com oito elétrons na camada de valência (ou dois, se esta for K). A configuração estável pode ser obtida por meio do compartilhamento de elétrons entre eles ou da transferência de elétrons de um átomo para o outro. Dessa maneira, formam-se as ligações químicas entre os átomos. Essa é a teoria do octeto, proposta em 1916, pelos químicos Kossel, Lewis e Langmur.

Valência É o número de ligações que ele deve fazer para alcançar a estabilidade, ou seja, para que alcance oito elétrons na última camada. Justamente pelo fato de que o poder de combinação está relacionado com a camada eletrônica mais externa, ela é chamada camada ou nível de valência. A valência é um número puro e indica quantas ligações um átomo pode fazer.

Ligações Iônicas: ocorrem entre elementos que tem tendências opostas Propriedades dos compostos iônicos: Apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambiente; Possuem altos pontos de fusão e de ebulição; Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos; São duros e quebradiços.

Ligação iônica: É a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um dos elementos para os átomos de outro elemento.

De uma maneira prática, para determinarmos a quantidade necessária de cada íon na formação da substância, temos:

MODELOS DE ESTRUTURAS CRISTALINAS

ESTADO FÍSICO

DUREZA: quando submetidos ao impacto, quebram facilmente, produzindo faces planas; são portanto, duros e quebradiços. CONDUÇÃO DE CORRENTE ELÉTRICA: praticamente não conduzem corrente elétrica no estado sólido; quando fundidos, tornam-se bom condutores, pois cátions e ânions estão livres para se moverem sob influência de um campo elétrico. Quando em solução aquosa, são bons condutores, pois a água separa os íons do retículo cristalino. SOLUBILIDADE: seu melhor solvente é a água.

ÍONS E SUA IMPORTÂNCIA NO FUNCIONAMENTO DO ORGANISMO HUMANO

EXEMPLOS 1) Represente as fórmulas iônica, eletrônica e estrutural dos compostos formados pela combinação de: a) Mg e O b) Ca e N c) Al e S 2) Qual a fórmula química (iônica) do composto resultante da combinação de um elemento X, cujo número atômico é 12, com um elemento Y situado na família VA da tabela periódica?

Ligações Covalentes: É a ligação formada pelo compartilhamento de elétrons. É o caso da ligação entre si de ametais, semi-metais e hidrogênio.

Ligação Covalente Coordenada ou Dativa Par de elétrons compartilhado entre dois átomos, sendo que esse par de elétrons é fornecido apenas por um dos átomos participantes da ligação. Ela ocorre quando um dos átomos participantes da ligação já completou o seu octeto e o outro ainda não.

A ligação covalente e as propriedades de seus compostos Em condições ambientes, as substâncias moleculares podem ser encontradas nos estados sólido, líquido e gasoso. . Geralmente apresentam ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) inferiores aos das substâncias iônicas e quando puras, não conduzem corrente elétrica. Em condições ambientes substâncias covalentes são sólidas e apresentam elevados PF e PE.. Exemplos: areia (SiO2)n, grafite (Cn), celulose [(C6H10O5) n]

1) Representar as fórmulas eletrônica e estrutural de: a) H2 b) F2 c) N2 d) H2S e) HCN 2) Considere as afirmações: a) Todo composto iônico é sólido na temperatura ambiente. b) Todo composto sólido na temperatura ambiente é composto iônico. c) Todo composto molecular é gasoso ou líquido na temperatura ambiente. d) Todo composto gasoso ou líquido na temperatura ambiente é composto molecular. Quais são as afirmações corretas?

Ligações Metálicas: os retículos cristalinos dos metais sólidos consistem em um agrupamento de cátions fixos, rodeados por um verdadeiro “mar” de elétrons.

Forma de empacotamento regular dos átomos dos cristais metálicos: b) CCC c) CFC d) HC Propriedades dos materiais metálicos: Brilho metálico característico; Resistência à tração; Maleabilidade e Ductilidade; Condutibilidade elétrica e térmica elevadas; Alta densidade; Ponto de fusão e ponto de ebulição elevado. CCC CFC

Formação de ligas metálicas Materiais com propriedades metálicas, que contêm dois ou mais elementos, sendo que pelo menos um deles é metal. As propriedades de uma liga normalmente são diferentes das propriedades dos seus elementos constituintes, quando analisados separadamente. As ligas metálicas possuem algumas características que os metais puros não apresentam e por isso são produzidas e muito utilizadas. 1. Diminuição do ponto de fusão (Bi, Pb, Sn, Cd); 2.Aumento da dureza (Au, Ag, Cu); 3. Aumento da resistência mecânica ( Fe, C).

Representação Fórmula eletrônica ou de Lewis: representa os elétrons da última camada dos átomos. Fórmula estrutural: cada par de elétron compartilhado é representado por um traço. Fórmula molecular: indica apenas o tipo e o número de átomos que formam uma molécula.

H2 F2 Cl2