Características dos retículos Iônico, metálico, covalente e molecular
Cristais Classificam-se os retículos cristalinos em 4 tipos: Retículo cristalino metálico Retículo cristalino iônico Retículo cristalino covalente Retículo cristalino molecular
Retículo → ligações covalentes As substâncias formadas por ligações covalentes, quando no estado sólido, podem apresentar dois tipos de retículos cristalinos: Retículo Cristalino Molecular Retículo Cristalino Covalente
Retículo Cristalino Molecular Nesse retículo ocorrem interações entre as moléculas que as mantêm unidas. Exemplos: H2O, CO2(s)
Retículo Cristalino Covalente Nesse tipo de retículo, todos os átomos estão unidos por ligações covalentes Exemplos: Cdiam, C graf
Tipos de Compostos Composto metálico iônico molecular covalente Tipo de ligação Ligação metálica Atração eletrostática Metal + (ametal ou H) Atrações entre moléculas. (Ametal ou H) com (Ametal ou H) Ligações covalentes entre ametais Estado físico 25°C e 1 atm Sólido (exceto o Hg) Depende do composto (sólido, líquido ou gasoso) Condutibilidade elétrica Conduz (sólido ou liq.) No estado líquido ou em solução aquosa Não conduz em nenhum estado físico Não conduzem corrente elétrica. (Exceção: grafite) Exemplos Todos os metais no estado sólido. NaCl CaO C12H22O11 (sacarose) CO2 H2O Cdiamante Cgrafite SiO2 quartzo
Covalente e Forças Interm. Tipos de Sólidos Metálico Iônico Covalente Molecular Ligação Principal Metálica Iônica Covalente e Forças Interm. Forma do Retículo
Visualização Cd interativo