Efeitos coligativos TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOMETRIA
PROPRIEDADES COLIGATIVAS Dependem da quantidade de partículas dispersas no solvente. NaCl Na+ + Cl- (2 mols de íons) CaCl2 Ca+2 + 2 Cl- (3 mols de íons) FeCl3 Fe+3 + 3 Cl- (4 mols de íons) SnCl4 Sn+4 + 4 Cl- (5 mols de íons) Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2 (5 mols de íons) 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 3 mol 1 mol 1 mol 4 mol 1 mol 2 mol 3 mol
TONOSCOPIA É o estudo da diminuição da 17,5 mmHg a 20°C 15 mmHg a 20°C ÁGUA + GLICOSE ÁGUA É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil
TONOSCOPIA
É o estudo da elevação da temperatura de EBULIOSCOPIA t’e te te ÁGUA + GLICOSE ÁGUA É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil
CRIOSCOPIA tC É o estudo da diminuição da ÁGUA + GLICOSE ÁGUA É o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil
Elevação da Teb Abaixamento da Tc Líquido Sólido Gasoso
Osmose
Pressão Osmótica( )
Pressão Osmótica
OSMOMETRIA É o estudo do aumento da pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável Quanto maior a quantidade de partículas, maior deverá ser a pressão osmótica
PRESSÃO OSMÓTICA Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas A e B. Solução A é hipertônica em relação à solução B quando: A > B. Solução A é hipotônica em relação à solução B quando: A < B. Solução A é isotônica em relação à solução B quando: A = B.
MASSETE ↑ N° ↓ Pv ↑ Te ↓Tc ↑ Po ↑ N° de partículas do soluto = ↓ Pressão de vapor (Pv) ↑ N° de partículas do soluto = ↑ Temperatura de ebulição (Te) ↑N° de partículas do soluto = ↓Temperatura congelamento (Tc) ↑ C(mol/L) - ↑N° de partículas do soluto = ↑ Pressão osmótica (Po) Não Posso Ver Teu estado Tão Carente Por mim... ↑ N° ↓ Pv ↑ Te ↓Tc ↑ Po