LIGAÇÕES QUÍMICAS

Ligação Iônica: caracterizada pela transferência de elétrons. Exemplo: Cloreto de sódio

Características dos Compostos Iônicos - Apresentam ponto de fusão (P.F.) e ponto de ebulição (P.E.) elevados, esta característica é explicada pelo arranjo cristalino destes compostos. O arranjo molecular de uma ligação está tão fortemente ligado que é preciso um intenso aquecimento para quebrar o arranjo do retículo cristalino, portanto, o ponto de ebulição se eleva.  - Os compostos iônicos são condutores de eletricidade, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. Há existência de íons nestes compostos e como estes possuem liberdade de movimento são atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico.  - Compostos iônicos sólidos à temperatura ambiente, apresentam temperatura a 25° C e pressão de 1 atm e o melhor solvente para esses compostos é a água.

Determinação da fórmula de um composto iônico

Don´t Forget:

Ligação Covalente: formação de pares eletrônicos. Exemplo: Gás flúor

Características dos Compostos Moleculares –Geralmente não conduzem a corrente elétrica . No entanto, quando em solução aquosa, se houver formação de íons (ionização), passam a conduzir corrente elétrica. Ex: HCl (ácido) – Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. – Apresentam baixas temperaturas de fusão e de ebulição. – Geralmente, são insolúveis em água. A solubilidade em água vai depender da polaridade da molécula.

Ligação Covalente Coordenada (Dativa):ocorre quando um dos átomos envolvidos já adquiriu a regra do octeto e dispõe de par eletrônico livre. Este par pode ser emprestado para outro átomo ou íon. Exemplo: Dióxido de enxofre

Se liga no macete! ________________________(A)____(B)____ Logo: A + A = ligação covalente A + B = ligação iônica F,O,N,Cl,Br,I,S,C,P,H___metais Fui Ontem No Clube Briguei I Saí Correndo Pro Hospital

Polaridade das ligações Ligações Polares: entre átomos diferentes. Exemplo: Ligações Apolares: entre átomos iguais.

Polaridade das Moléculas Moléculas Polares Diâtomicas formada por átomos diferentes. Exemplos: HCl, HF e etc. Molécula que sobra elétrons no átomo central Exemplos:

Moléculas Apolares Diâtomicas formada por átomos iguais (substâncias simples). Exemplos: O2 ,N2 e etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central

Lembre-se (para moléculas):

Vamos cantar pessoal?

Ta na hora! Tá na hora! Química vou te explicar É metal mais ametal Dá ligação iônica E nessa ligação Você vai ter que doar Para elementos da Tabela...periódica! Também tem outra ligação ( rápido) Da química É ametal mais ametal Tem que compartilhar E o nome desse ligação São vocês que irão falar O nome dela é: Ligação Molecular!

Cadeeeê o grito da galera?

Aula dada! Aula estudada! ( Bem forte)