Intensivão de Química Professor/Química: Lourival

CRONOGRAMA - SIMPLIFICADO DataAssuntoNº Aulas de 45 min 11/02T.P + Prop.Periodica +Lig.Quimica + Forças intermoleculares 2 18/02+ Reações inorgânicas (Neutralização/NaHCO 3 ) + Cálc.Esteq 2 25/02Desloc. Equilíbrio, pH2 03/03Quimica Ambiental (Chuva ácida, Efeito estufa, ciclo e tratamento da água, Biocombustíveis e Química Verde) 2 10/03Diagrama de fases e Prop.Colig; Radioatividade;2 17/03Alotropia; termoquimica; Catalisador, Colóide; corrosão e Galvanoplastia 2 24/03Química orgânica (Funções, propriedades, isomeria e reações) 2 31/03Polímeros e biomacromoléculas - Bioquímica2 2

Tabela Periódica 3

4

PeríodosGrupos 7 linhas horizontais18 linhas Verticais Indica o nº de camadas de um elementoIndica o nº de elétrons de valência Ex: o Magnésio possui 3 camadas e está no 3º período. Ex: O Magnésio possui 2 elétrons na última camada e está no grupo 2 Elementos Representativos (grupo 1,2,13,14,15,16,17 e 18) 5

Tabela periódica 6

Propriedades Periódicas 7

Propriedades periodicas 8

Raio iônico 9

10

Energia de ionização ou potencial de ionização 11

12

Afinidade eletrônica ou eletroafinidade 13

Eletronegatividade 14

QUESTÃO A copiosa produção de livros sobre a classificação periódica dos elementos, tais como O Sonho de Mendeleyiev, Tio Tungstênio, Eureca e O Reino Periódico, atesta sua importância. A localização de um elemento na Tabela Periódica define suas propriedades químicas. Apoiado nas informações e nos seus conhecimentos, assinale a opção FALSA. a. A maioria das substâncias simples metálicas é constituída de materiais com brilho característico e no estado sólido, com exceção do mercúrio. b. O Sódio (família 1) metálico deve ser conservado imerso em querosene porque reage violentamente com a água, produzindo Hidrogênio gasoso que é altamente inflamável c. Os gases nobres (família 18) apresentam dificuldades de reagir porque têm a camada de valência completa e tanto as suas energias de ionização quanto as suas afinidades eletrônicas são próximas de zero d. O Bromo (família 17) e o Mercúrio (família 12) formam substâncias líquidas, nas condições ambientes 15

Ligações Químicas 16

PROPRIEDADES DOS C. IÔNICOS 17 Os íons se unem através das forças Coulomb e formam um retículo que em muitas vezes é cristalino! Os íons se unem através das forças Coulomb e formam um retículo que em muitas vezes é cristalino! Dissociação iônica Dispersão dos íons -Aquecimento (eletrólise ígnea) -Dissolução (soluções eletrolíticas) O valor da Energia de Rede dos C.I determina varias propriedades, tais como P.Fusão!

18

QUESTÃO Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é:

QUESTÃO (UFU) Uma grande variedade de sais minerais é necessária para a manutenção da vida. Entre a variedade de íons constituintes dos sais minerais solúveis tem-se o Na +, K +, Cl -, SO 4 2-,HCO 3 -, HPO 4 2-, presentes no sangue e nos líquidos celulares. Íons cálcio e fosfato encontram-se presentes nos ossos e dentes na forma de Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) x, pouco solúvel em água. Considerando-se tanto os íons quanto o composto citados, assinale para cada afirmação abaixo (V) verdadeira ou (F) falsa. 1 ( ) Os íons Na+ e Cl- são isoeletrônicos, ou seja, têm o mesmo número de elétrons. 2 ( ) Os íons HCO3 e H2PO4, conhecidos como hidrogenocarbonato e dihidrogenofosfato, podem comportar-se como ácidos em água. 3 ( ) O valor de x no composto Ca10 ( PO4 )6 (OH)x é igual a 2. 4 ( ) No íon HCO 3 -, o carbono encontra-se ligado a 1 átomo de hidrogênio e a 3 átomos de oxigênio, por meio de ligações covalentes simples.

DESAFIO 21 Considere os dados da tabela abaixo e responda as questões propostas. a) Explique a variação observada na energia de rede dentro da série dos haletos de sódio. b) Qual dos três compostos deve apresentar o maior ponto de fusão? Explique. c) O composto MgCl 2 deve apresentar entalpia de rede maior ou menor do que o NaCl? Justifique.

Resposta do DESAFIO a)Considerando que o mesmo cátion faz parte da composição química dos três compostos, a diminuição da energia de rede está associada ao aumento do tamanho do ânion que ocorre do cloreto para o iodeto. A entalpia de rede é uma medida da força da interação cátion e ânion de modo que como as cargas do cátion e ânion são mantidas constantes, o fator responsável pela diminuição da entalpia de rede é o aumento da distância cátion ânion que ocorre do cloreto para o iodeto. b) O NaCl possui o maior ponto de fusão dentre os compostos apresentados. Tal afirmação pode ser feita a partir do seu maior valor de energia de rede que demonstra uma maior atração entre cátion e ânion e conseqüentemente eleva o seu ponto de fusão. c) O MgCl2 apresenta energia de rede maior que o NaCl. Considerando que o ânion cloreto é mantido nos dois compostos, o grande aumento da entalpia deve-se ao aumento da carga do cátion que é +2 no Mg em relação à carga +1 do Na. A diminuição do raio do cátion (Mg2+< Na+) também contribui para o aumento da energia de rede do MgCl2 comparado ao NaCl. 22

Compostos Moleculares (C.M) 23

Compostos Moleculares (C.M) 24

Compostos Moleculares (C.M) HCs→ São Apolares 25 Grupos Funcionais → Parte polar da Molécula

GEOMETRIA MOLECULAR (VSPER) 26

GEOMETRIA MOLECULAR (VSPER) 27

28

FORÇAS INTERMOLECULARES (F.I) 29 As moléculas se unem através das F.I

FORÇAS INTERMOLECULARES (F.I) 30

FORÇAS INTERMOLECULARES (F.I) 31

PROPRIEDADES DOS C.Ms Fatores determinantes -Massa da molécula -Diferença de eletronegatividade entre os átomos  polaridade (forças intermolec). -Estados físicos  sólidos, líquidos e gasosos[sacarose, água,(nitrogênio, oxigênio) respectivamente] -Só conduzirão corrente elétrica quando ionizados. HCl (G) + H2O  H + Cl SACAROSE + H2O  NÃO CONDUZ CORRENTE REGRA SEMELHANTE DISSOLVE EM SEMELHANTE 32

QUESTÃO 33 As ligações interatômicas, a análise da geometria molecular associada à eletronegatividade de seus elementos e as ligações intermoleculares que ocorrem nas substâncias são instrumentos de base para a explicação do comportamento das moléculas quanto à solubilidade e ao ponto de ebulição. Observe a tabela a seguir, na qual são indicadas a estrutura e a geometria de algumas moléculas. Com base no exposto, são feitas algumas afirmações: I. as ligações que ocorrem na moléculas de dióxido de carbono são todas covalentes polares; II. o metóxi-metano é uma molécula polar; III. o metanol realiza pontes de hidrogênio entre suas moléculas no estado líquido; IV. o tetracloreto de carbono apresenta solubilidade infinita em água. V. a amônia é apolar São corretas: a. III e V, apenas b. I, II e III, apenas c. II, IV e V, apenas d. I, II, III e IV, apenas e. I, II, III, IV e V