EFEITOS COLIGATIVOS DAS SOLUÇÕES VERDADEIRAS Profa. Graça Porto

não-volátil : ponto de ebulição superior ao do solvente. Um “efeito coligativo” é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a qual só depende do número de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas e não de sua natureza ! EFEITOS COLIGATIVOS não-volátil : ponto de ebulição superior ao do solvente. Profa. Graça Porto

As propriedades do solvente modificadas são: Pressão de vapor  efeito tonoscópico EFEITOS COLIGATIVOS • Ponto de ebulição  efeito ebulioscópico • Ponto de fusão  efeito crioscópico • Pressão osmótica  efeito osmoscópico Profa. Graça Porto

interface líquido/vapor Efeito Tonoscópico Consiste na diminuição da pressão de vapor do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil ! Pressão de vapor é aquela exercida pelas moléculas (de maior energia) do solvente, contra a interface para passar ao estado de vapor. EFEITOS COLIGATIVOS Pvapor interface líquido/vapor Profa. Graça Porto

Pvapor Com a adição de partículas de soluto (íons ou moléculas) intensificam-se as forças atrativas moleculares e diminui a pressão de vapor do solvente. EFEITOS COLIGATIVOS Pvapor soluto Profa. Graça Porto

EFEITOS COLIGATIVOS Representação gráfica Profa. Graça Porto A pressão de vapor da solução é menor do que a do solvente puro. Profa. Graça Porto

EFEITOS COLIGATIVOS Efeito Ebulioscópico Consiste no aumento da temperatura de ebulição do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil, explicada pelo aumento da intensidade das forças interativas, pela presença das partículas do soluto. EFEITOS COLIGATIVOS To = solvente puro Tebulição Te = solução Profa. Graça Porto

EFEITOS COLIGATIVOS Efeito Crioscópico Consiste na diminuição da temperatura de congelamento ou fusão do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil. EFEITOS COLIGATIVOS To = solvente puro Tf = solução Tfusão Profa. Graça Porto

EFEITOS COLIGATIVOS Efeito Osmoscópico Consiste na variação da pressão osmótica entre duas soluções separadas entre sí por uma membrana semi-permeável (m.s.p.) ou de uma solução com o solvente puro. EFEITOS COLIGATIVOS OBSERVAÇÕES A) Membrana semi-permeável = só permite a passagem de solvente (ex.: citoplasma, papel celofane,...); B) Osmose = passagem de solvente através de uma m.s.p., até que as soluções tornem-se isotônicas, isto é, que exerçam a mesma pressão osmótica; C) Pressão osmótica = pressão exercida pelo solvente contra a m.s.p. para que ocorra a osmose. Profa. Graça Porto

Pobre lesma quando adicionamos sal ! Pressão Osmótica soluto solvente OSMOSE m.s.p mesma concentração m.s.p concentrada diluída EFEITOS COLIGATIVOS APÓS CERTO TEMPO Pobre lesma quando adicionamos sal ! Profa. Graça Porto

Pressão Osmótica EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

EFEITOS COLIGATIVOS P V = n R T A pressão osmótica () pode ser obtida do seguinte modo: a pressão exercida por um gás, em dada temperatura, é calculada pela expressão por analogia, a pressão osmótica será R = constante universal dos gases (0,082 atm.L/mol.K T = temperatura absoluta (Kelvin) P V = n R T EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

EFEITOS COLIGATIVOS Resumo dos efeitos coligativos TONOSCÓPICO diminuição da pressão de vapor EBULIOSCÓPICO aumento na temperatura de ebulição EFEITOS COLIGATIVOS CRIOSCÓPICO diminuição na temperatura de solidificação OSMOSCÓPICO aumento na pressão osmótica Profa. Graça Porto

EFEITOS COLIGATIVOS Exemplos EFEITO TONOSCÓPICO - uma toalha úmida com água do mar demora mais para secar do que com água da torneira. O sal baixa a pressão de vapor e diminui a volatilidade. EFEITOS COLIGATIVOS EFEITO EBULIOSCÓPICO - o “caldo da sopa” ferve a uma temperatura superior à da água da torneira. Profa. Graça Porto

EFEITOS COLIGATIVOS EFEITO CRIOSCÓPICO - a água do mar, nos pólos, não congela pela presença de elevada quantidade de sais dissolvidos, principalmente NaCl. EFEITO OSMOSCÓPICO - adicionando açúcar à salada de frutas, aumenta o volume do caldo; - o charque é preparado pela adição de sal sobre a carne, que provoca a sua desidratação; - pobre lesma quando nela adicionamos sal !!! EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

Efeitos coligativos de solutos iônicos Em virtude dos efeitos coligativos dependerem do no de partículas presentes e não da natureza das mesmas (um mol de íons exerce o mesmo efeito que um mol de moléculas) para solutos iônicos o efeito será proporcional ao número de íons originados por fórmula do composto iônico. EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

EFEITOS COLIGATIVOS Exemplos: NaCl  Na+ + Cl- (2 íons) CaCl2  Ca+2 + 2 Cl- (3 íons) FeCl3  Fe+3 + 3 Cl- (4 íons) SnCl4  Sn+4 + 4 Cl- (5 íons) Al2(SO4)3  2Al+3 + 3SO4-2 (5 íons) EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto