Ligações Químicas

Ligação Iônica ou Eletrovalente Acontece entre: Metal + Ametal Metal + Hidrogênio

Ligação Iônica ou Eletrovalente Metal : Menos de 4 elétrons na última camada.Doa elétron e transforma-se em cátion. Ametal: Mais de 4 elétrons na última camada. Recebe Elétron e transforma-se em ânion.

Ligação Covalente Os átomos compartilham par de elétrons entre: Ametal + Ametal Ametal + Hidrogênio Hidrogênio + Hidrogênio

Ligação Covalente Normal (-) Fórmula Eletrônica ou Lewis

Ligação Covalente Normal (-) Fórmula Estrutural H N H H

Ligação Covalente Normal (-) Fórmula Molecular

Ligação Covalente ou Coordenada ( ) Ex: O H O N O

O=C=O Geometria Molecular Geometria Linear Quando o átomo de carbono estabelece duas duplas ligações , chamamos sua geometria de geometria linear O=C=O

Geometria Molecular Geometria Triangular Plana Como exemplo temos o átomo de Boro que faz três ligações simples, uma com cada flúor. Assim temos três zonas de repulsão e a sua geometria molecular será Triangular Plana. Conforme a Figura:

Geometria Molecular Geometria Tetraédrica Como exemplo temos a molécula de metano, bem como seu carbono estabelece quatro ligações simples, uma com cada molécula de hidrogênio, gerando quatro zonas de repulsão, recebendo o nome de Tetraédrica.

40Polaridade das Ligações Ligação Covalente Apolar: Ocorre em átomos que possuem a mesma eletronegatividade. Ex:

Ligação Covalente Polar Ocorre entre átomos que possuem eletronegatividades diferentes. Ex: H-CL

Forças Intermoleculares ou Forças de Van der Waals São forças de atração que ocorrem em moléculas mantendo-as unidas ,ocorre em maior intensidade nos estados sólido e liquido.

Dipolo Instantâneo ou Forças de Dispersão de London Ocorre entre moléculas apolares , bem como suas forças são de baixa intensidade.

Dipolo Permanente Ocorre entre moléculas polares , pois apresentam intensidades maiores que a do dipolo induzido.

Ligações de Hidrogênio Ocorrem quando um átomo de hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo (F , N ou O ) de uma molécula é atraído por um par de elétrons não compartilhado no átomo de F , N ou O de outra molécula

Ponto de Fusão e Ebulição de Substâncias Moleculares - Moléculas com massa molecular aproximadamente iguais: Molécula Apolar< Molécula Polar < Molécula com Ligação de Hidrogênio PF e PE CRESCENTE