Ligação Iônica
Ligação Covalente
Ligação Metálica
Composto Iônico Composto Covalente Composto Metálico
Composto Iônico Composto Covalente Composto Metálico Alto P.F. e P.E. Isolantes* Sólidos cristalinos Rígidos, quebradiços Baixo P.F. e P.E. Isolantes Gases ou Líquidos Sólidos moles Alto P.F. e P.E. Condutores Sólidos Maleáveis Brilho metálico * Ótimos condutores quando fundidos ou dissolvidos
Ligação Covalente CO2 Compartilhamento de elétrons – regra do octeto
Ligação Covalente HNO2
Ligação Covalente Coordenada (Dativa) HNO3
Mantendo as Moléculas Juntas Interações Dipolo-Dipolo Interações Dipolo-Dipolo Induzido Entre moléculas polares e apolares Forças de London (dipolo-dipolo instantâneo) Entre moléculas apolares
Mantendo as Moléculas Juntas Ligações de Hidrogênio Muito mais fortes que dipolo-dipolo comum. 1/3 da força de uma ligação covalente
Polaridade δ- δ+ Ligação Apolar Ligação Polar H — H H — F Átomos iguais, ou mesma eletronegatividade Elétrons divididos igualmente Sem pólos Eletronegatividades diferentes Elétrons divididos desigualmente Pólos positivo e negativo (dipolo)
Dipolos não se cancelam Molécula polar Mesmos elementos Ligações apolares Molécula apolar δ+ δ- Ligações polares Dipolos se cancelam Molécula apolar δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- Ligações polares Dipolos não se cancelam Molécula polar δ+ δ-
Soma de Vetores Na prática: Se a molécula não for simétrica, e as ligações forem polares, haverá um vetor resultante!
Geometria das Moléculas VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Pares de elétrons tendem a ficar à maior distância possível uns dos outros.
Geometria das Moléculas