2º ANO LIGAÇÕES QUÍMICAS REVISÃO 2º ANO LIGAÇÕES QUÍMICAS
REGRA DO OCTETO ELÉTRONS DA ÚLTIMA CAMADA
1 8 AMETAIS METAIS 2 3 4 5 6 7
LIGAÇÃO IÔNICA Metal + Ametal Metal: doa elétrons Ametal: recebe elétrons Ligação química mais forte Formação de íons
Mecanismo da ligação iônica K + EI => K+ + e- Cl + e- => Cl- + AE K+ + Cl- => KCl
Representação de ligação iônica [Mg]2+ 2[Cl]-
Propriedades de compostos iônicos Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos ou derretidos; Altas temperaturas de fusão e ebulição;
LIGAÇÃO COVALENTE Ametal + Ametal Compartilhamento de pares de elétrons Formação de moléculas
Representação da ligação covalente C e Cl C: 4 elétrons na última camada Cl: 7 elétrons na última camada CCl4 ou ou Fórmula estrutural plana Fórmula eletrônica Fórmula molecular
LIGAÇÃO COORDENADA Ametal + Ametal Compartilhamento de pares de elétrons de apenas um dos átomos Acompanha a ligação covalente
Representação da ligação coordenada H2SO4 ou
LIGAÇÕES MISTAS Formadas por metal e mais de um ametal Ocorre doação e compartilhamento de elétrons.
Representação da ligação mista CaClO2
[ Ca ]2+ E quanto a estes casos? NaNO3 Al(ClO4)3
Que tipo de ligação cada par de elementos faz? Al e O C e Br N e K Cl e N C e O Ca e S