INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
Por que água e óleo não se dissolvem? Por que precisamos de sabão para lavar os materiais sujos? Como podemos afogar o ganso (ave)? Por que alguns materiais moleculares fervem a uma temperatura maior que outros?
Ligações entre moléculas Estrutura atômica Ligações entre átomos Ligações entre moléculas Propriedades das substâncias (p.f., p.e., d, ...)
Quanto mais forte a atração entre moléculas Maior será a energia para afastá-las Maior será a temperatura de ebulição
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES DIPOLO-DIPOLO LIGAÇÕES (OU PONTES) DE HIDROGÊNIO VAN DER WAALS
DIPOLO-DIPOLO Ocorre entre moléculas polares; Atração entre pólos. Ex.: HCl: dipolo δ+ δ-
LIGAÇÕES (PONTES) DE HIDROGÊNIO Interação intermolecular mais forte. H F, O, N δ+ δ- LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
INTERAÇÕES DE VAN DER WAALS Ocorrem com moléculas apolares; Interações mais fracas; Resultante do deslocamento da nuvem eletrônica dos átomos constituintes da molécula; É instantânea.
H – H Molécula apolar H – H δ- δ+ Molécula apolar Dipolo instantâneo H – H δ- δ+ Atração
Temperaturas de fusão e ebulição de materiais F2, HCl e HF Clique para Assistir o Vídeo