QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ocorre entre: METAL e AMETAL LIGAÇÕES QUÍMICAS TEORIA DO OCTETO CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO
Propriedades dos compostos iônicos: Ex: Cloreto de sódio Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO
Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA): POLARIDADE DAS LIGAÇÕES: a) Ligações Polares: entre átomos diferentes. b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS: a) Moléculas Polares Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc. Molécula que sobra elétrons no átomo central.
b) Moléculas Apolar: Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc. Substâncias simples: O3, P4, S8 etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central.
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares. Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.
Ligação de Van der Waals: ocorre com moléculas apolares