Ligações Químicas

TIPOS INTERATÔMICAS ( fortes ) INTERMOLECULARES IÔNICAS METÁLICAS COVALENTES INTERATÔMICAS ( fortes ) LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INSTANTÂNEO INTERMOLECULARES

LIGAÇÕES IÔNICAS Quando se estabelece: METAL ( ou NH4 + ) + NÃO METAL Entre espécies de grande diferença de eletronegatividade

Casos em que não há metais: NH4Cl - NH4OH Exemplos: NaCl - MgO - CaBr2 - FeO - Fe2O3 - AgCl - NaOH - CaSO4 - CaCO3 Casos em que não há metais: NH4Cl - NH4OH

Espécie de transferência elétrons de um átomo para outro. NATUREZA - CONCEITO Atração forte de natureza elétrica, eletrostática, entre íons positivos (Cátions) e íons negativos (Ânions). Espécie de transferência elétrons de um átomo para outro.

Cl- Na+

Íons de NaCl e KCl

FeO(s) - NaCl(s) - MgO(s) NaOH(s) - KMnO4 (s) Propriedades das substâncias iônicas, ou seja, aquelas que possuem ligações iônicas: 1- SÓLIDAS ( nas condições ambientes). FeO(s) - NaCl(s) - MgO(s) NaOH(s) - KMnO4 (s)

2 - PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ALTOS NaCl pf = 801oC pe = 1430oC CaCl2 pf = 785oC pe = 1600oC LiCl pf = 610oC pe = 1380oC MgCl2 pf= 714oC pe = 1418oC KCl pf = 772oC pe = 1407oC

3 - DUROS, porém quebradiços em determinados planos. +

4- SOLÚVEIS, GERALMENTE, EM ÁGUA, devido às forças do tipo ÍON - DIPOLO Na+ O H Cl-

Na+ Cl-

5 - ISOLANTES elétricos no estado SÓLIDO, mas CONDUTORES quando fundidos e/ou dissolvidos, devido à existência de íons separados, íons livres. Água e Sal Água ou Sal

Ligas metálicas como Latão : 67% Cu e 33% Zn LIGAÇÃO METÁLICA QUANDO SE ESTABELECE: METAL + METAL Exemplos: Fe(s) - Na(s) - Cu(s) Ligas metálicas como Latão : 67% Cu e 33% Zn

ATRAÇÃO FORTE ENTRE KERNELS E ELÉTRONS LIVRES, ELÉTRONS DESLOCALIZADOS NATUREZA - CONCEITO ATRAÇÃO FORTE ENTRE KERNELS E ELÉTRONS LIVRES, ELÉTRONS DESLOCALIZADOS

MODELO DE LIGAÇÃO METÁLICA Kernels + Nuvem de elétrons

APRESENTAM LIGAÇÕES METÁLICAS SUBSTÂNCIAS METÁLICAS APRESENTAM LIGAÇÕES METÁLICAS U.R = átomos ( kernels ). PROPRIEDADES 1 – SÓLIDOS a 25° C ( EXCETO Hg (l) ) Ex : Na(s) - Fe(s) - Cu(s) - Ag(s)

2 - TEMPERATURAS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ELEVADO (Acima de 500oC) Tf Te Al 660 2327 Cu 1083 2528 Fe 1535 2800 Pt 1769 4010

3 - CONDUTORES DE CALOR CORRENTE ELÉTRICA ( EXISTÊNCIA DE ELÉTRONS LIVRES)

+

4- MALEÁVEIS E DÚCTEIS Podem ser tranformados em lâminas ou fios 5- APRESENTAM BRILHO

ª ª

ª ª ª ª ª ª ª ª ª ª ª ª ª ª

Plano de Deslizamento Plano de Deslizamento

FORÇA Plano de Deslizamento

Imperfeição na rede cristalina Imperfeição eliminada

6 - SÃO INSOLÚVEIS EM ÁGUA MAS ALGUNS PODEM REAGIR COM ELA: Na(s) + H2O(l) Na+ (aq) +OH-(aq)+1/2H2(g)

Propriedades que distinguem os Metais dos não Metais Pontos de fusão Elevados Pontos de ebulição geralmente baixos Líquidos com amplo intervalo de temperatura Líquidos com um intervalo pequeno de temperatura Bons condutores de eletricidade Maus condutores de eletricidade Bons condutores de calor Maus condutores de calor Opacos Transparente ou translúcidos Brilho metálico Aspecto Fosco Maleável e dúctil Frágil Podem transformar em lâminas e fios Rompem com golpes

Propriedades de alguns Metais e não Metais Elemento Temp. Fusão Ebulição Intervalo líquido Primeira energia de ionização do átomo Transmissão de luz Bi 271 1420 1149 169 Opaco Mg 650 1120 470 178 Opaco Opaco Al 660 2327 1667 139 Opaco Cu 1083 2528 1445 179 Opaco Fe 1535 2800 1265 181 Opaco Pt 1769 4010 2241 206 H2 -259 -253 6 313 Transparente, incolor N2 -210 -196 14 335 Transparente, incolor

LIGAÇÃO COVALENTE H - H H - Cl O = C = O SiC (s) C(s) SiO2(s) QUANDO SE ESTABELECE : NÃO METAL COM NÃO METAL ( Átomos com baixa ou nenhuma diferença de eletronegatividade ) H - H H - Cl O = C = O SiC (s) C(s) SiO2(s)

COMPARTILHAMENTO, EMPARELHAMENTO DE NATUREZA - CONCEITO ATRAÇÃO FORTE ENTRE ELÉTRONS E NÚCLEOS COMPARTILHAMENTO, EMPARELHAMENTO DE ELÉTRONS

Ligação Covalente Energia Distância H H Desestabiliza Estabiliza H - H Energia de Ligação H - H H2 Comprimento de Ligação

TIPOS DE LIGAÇÕES COVALENTES COVALENTES NORMAIS APOLAR ----- H - H Átomos do mesmo elemento ou mesma eletronegatividade. POLAR ----- H - Cl Átomos de elementos diferentes

SIMPLES H - H H H º º C DUPLA C = C º TRÍPLICE N N N

QUANDO UM ÁTOMO ENTRA COM O PAR DE ELÉTRON LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA QUANDO UM ÁTOMO ENTRA COM O PAR DE ELÉTRON H + N H + º º N º º º º ÍON AMÔNIO H º H H

O S O º S O DIÓXIDO DE ENXOFRE

C (diamante) C (grafita) SiC(s) SiO2(s) Si (s) SUBSTÂNCIAS COVALENTES APRESENTAM LIGAÇÕES COVALENTES, MAS NÃO FORMAM MOLÉCULAS . U.R = átomos C (diamante) C (grafita) SiC(s) SiO2(s) Si (s)

PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS COVALENTES SÓLIDAS DURAS PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ALTOS ISOLANTES ELÉTRICOS (- grafita)

APESAR DE APRESENTAREM LIGAÇÕES COVALENTES, POSSUEM COMO SUBSTÂNCIAS MOLECULARES APESAR DE APRESENTAREM LIGAÇÕES COVALENTES, POSSUEM COMO U.R = MOLÉCULAS ÁGUA H2O GÁS CARBÔNICO CO2 AMÔNIA NH3 ÁCIDO NÍTRICO HNO3

As substâncias moleculares apresentam LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Propriedades físicas dos compostos moleculares Substâncias moleculares tendem a ter Tf e Te baixas. Sua solubilidade em água depende da sua polaridade : quanto mais polar for a molécula, maior sua solubilidade em água e em outros solventes polares.

Substâncias moleculares não são boas condutoras de eletricidade, exceto ácidos em solução aquosa.

N - F - O H – F H2 O NH3 HNO3 CH3OH 1.LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO OCORREM QUANDO O HIDROGÊNIO POLARIZADO POSITIVAMENTE ESTÁ LIGADO A UM ÁTOMO MUITO ELETRONEGATIVO COMO : N - F - O H – F H2 O NH3 HNO3 CH3OH

- H - Cl H - Cl H - Cl 2. DIPOLO PERMANENTE- DIPOLO PERMANENTE OCORREM ENTRE MOLÉCULAS POLARES + -

OCORRE PRINCIPALMENTE ENTRE MOLÉCULAS APOLARES INTERAÇÕES DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INSTANTÂNEO OCORRE PRINCIPALMENTE ENTRE MOLÉCULAS APOLARES CO2 CH4 C6H6 H2 - + - - + +

4 . INTERAÇÕES DIPOLO PERMANENTE- DIPOLO INSTANTÂNEO OCORREM ENTRE MOLÉCULAS POLARES E MOLÉCULAS APOLARES COMO NA DISSOLUÇÃO DO GÁS CARBÔNICO EM ÁGUA.